Как посчитать молярную массу вещества? Молярная масса как рассчитывается


Молярная масса, расчет по формуле вещества

Молярная масса вещества складывает из суммы молярных масс атомов, входящих в химическую формулу. Атомные молярные массы — это константы, значения которых можно узнать в химическом справочнике (иногда атомные массы пишут прямо в периодической таблице элементов).

К примеру, молярная масса водорода (химическая формула молекулы водорода — h3) это удвоенная атомарная молярная масса элемента водород (H) :

1.0079 * 2 = 2.0158 г/моль

Для упрощения расчетов, особенно в школе, используют округленные значения молярных масс. Но компьютеру не сложно посчитать без округления, а также найти нужные молярные массы атомов в табличке за вас.

Калькулятор молярной массы

Все что нужно знать — это химическую формулу вещества.

Калькулятор распознаёт химические элементы в формуле и считает их общую массу. Но могут быть неоднозначности, к примеру формула h3CO3 (угольная кислота), написанная без учета регистра — h3co3 — будет воспринята калькулятором как h3Co3, т.е как некий гидрид Кобальта.

Чтобы помочь калькулятору распознать элементы в формуле, нужно учитывать регистр. Но на мобильном телефоне не удобно постоянно менять регистр ввода. В этом случае разделяйте хим. элементы пробелом. Увидев пробелы, программа сообразит, что это отдельные элементы.

Примеры формул, которые понимает калькулятор:

C8h20N4O2 (кофеин), (Nh5)2SO4 (сульфат аммония), 4Na2CO3 * 1.5 h3O2 (перкарбонат натрия), h3 s o 4 (серная кислота)

MnCO3 (Родохрозит)

Молярная масса 114.9472, г/моль

# Элемент Масса, г/моль N Σ, г/моль
Mn Марганец 54.938 1 54.938
C Углерод 12.011 1 12.011
O Кислород 15.9994 3 47.9982

Уголок химика

Написать комментарий

Данная запись опубликована в 21.12.2016 17:52 и размещена в На первой полосе. Вы можете перейти в конец страницы и оставить ваш комментарий.

shra.ru

Калькулятор молярной массы, молекулярной массы и строения элементов

Калькулятор молярной массы, молекулярной массы и строения элементов

Вычисление молярной массы

Для расчета молярной массы химического соединения введите его формулу и нажмите кнопку 'Рассчитать!'. В химической формуле, вы можете использовать:
  • Любой химический элемент
  • Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • круглые () и квадратные [] скобки.
  • Общие составные имена.
Примеры расчета молярной массы: NaCl, Ca(OH)2, K4[Fe(CN)6], CuSO4*5h3O, water, nitric acid, potassium permanganate, ethanol, fructose.

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Для того, чтобы рассчитать молекулярную массу химического соединения, введите её формулу, указав его количество массы изотопа после каждого элемента в квадратных скобках. Примеры молекулярные вычисления веса: C[14]O[16]2, S[34]O[16]2.

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

  • Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
  • Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.
Массы атомов и изотопов с NIST статью .

Оставьте нам свой отзыв о своем опыте с калькулятором молекулярной массы.

См. также: молекулярные массы аминокислот

молекулярный вес рассчитывается сегодня

ru.webqc.org

Молярная масса, ее значение и расчет :: SYL.ru

Любое вещество состоит из частиц определенной структуры (молекул или атомов). Молярная масса простого соединения рассчитывается по периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Если необходимо выяснить данный параметр у сложного вещества, то подсчет получается долгим, и в данном случае цифру смотрят в справочнике или химическом каталоге, в частности Sigma-Aldrich.

Понятие молярной массы

Молярная масса (М) – вес одного моля вещества. Данный параметр по каждому атому можно найти в периодической системе элементов, он расположен прямо под названием. При расчете массы соединений цифра обычно округляется до целой или десятой доли. Для окончательного понимания того, откуда берется данное значение, необходимо разобраться в понятии «моль». Это количество вещества, содержащее число частиц последнего, равное 12 г устойчивого изотопа углерода (12С). Атомы и молекулы веществ варьируют по своему размеру в широких пределах, при этом их число в моле постоянно, однако масса увеличивается и, соответственно, объем.

Понятие «молярная масса» тесно связано с числом Авогадро (6,02 х 1023 моль-1). Эта цифра обозначает постоянное количество единиц (атомов, молекул) вещества в 1 моле.

Значение молярной массы для химии

Химические вещества вступают в различные реакции между собой. Обычно в уравнении любого химического взаимодействия указано, сколько молекул или атомов при этом используется. Такие обозначения получили название стехиометрические коэффициенты. Обычно они указываются перед формулой. Поэтому количественная характеристика реакций зиждется на количестве вещества и молярной массе. Именно они четко отражают взаимодействие друг с другом атомов и молекул.

Расчет молярной массы

Атомный состав любого вещества или смеси из компонентов известной структуры можно посмотреть по периодической системе элементов. Неорганические соединения, как правило, записываются брутто-формулой, то есть без обозначения структуры, а только числа атомов в молекуле. Органические вещества для подсчета молярной массы обозначаются таким же образом. Например, бензол (C6H6).

Каким образом рассчитывается молярная масса? Формула включает тип и количество атомов в молекуле. По таблице Д.И. Менделеева проверяются молярные массы элементов, и каждая цифра умножается на число атомов в формуле.

Исходя из молекулярной массы и типа атомов, можно рассчитать их количество в молекуле и составить формулу соединения.

Молярная масса элементов

Часто для проведения реакций, расчетов в аналитической химии, расстановки коэффициентов в уравнениях требуется знание молекулярной массы элементов. Если в молекуле содержится один атом, то данное значение будет равно таковому у вещества. При наличии двух и более элементов молярная масса умножается на их число.

Значение молярной массы при подсчете концентраций

Данный параметр используется для пересчета практически всех способов выражения концентраций веществ. Например, часто возникают ситуации определения массовой доли исходя из количества вещества в растворе. Последний параметр выражается в единице измерения моль/литр. Для определения нужного веса количество вещества умножается на молярную массу. Получено значение уменьшается в 10 раз.

Молярная масса используется для подсчета нормальности вещества. Данный параметр используется в аналитической химии для проведения методов титри- и гравиметрического анализа при необходимости точного проведения реакции.

Измерение молярной массы

Первый исторический опыт заключался в измерении плотности газов по отношению к водороду. Далее были проведены исследования коллигативных свойств. К ним относится, например, осмотическое давление, определение разницы кипения или замерзания между раствором и чистым растворителем. Это параметры напрямую коррелируют с количеством частиц вещества в системе.

Иногда измерение молярной массы проводится у вещества неизвестного состава. Раньше применяли такой способ, как изотермическая перегонка. Его суть заключается в помещении раствора вещества в камеру, насыщенную парами растворителя. В данных условиях происходит конденсация паров и температура смеси повышается, достигает равновесия и начинает снижаться. Выделившаяся теплота испарения рассчитывается по изменению показателя нагрева и охлаждения раствора.

Основным современным методом измерения молярной массы является масс-спектрометрия. Это основной способ идентификации смесей веществ. С помощью современных приборов данный процесс происходит автоматически, только первоначально нужно подобрать условия разделения соединений в пробе. Метод масс-спектрометрии основан на ионизации вещества. В результате образуются различные заряженные фрагменты соединения. На масс-спектре обозначается отношение массы к заряду ионов.

Определение молярной массы для газов

Молярная масса любого газа или пара измеряется просто. Достаточно использовать контроль. Один и тот же объем газообразного вещества равен по количеству вещества другому при одинаковой температуре. Известным способом измерения объема пара является определение количество вытесненного воздуха. Такой процесс осуществляется с использованием бокового отвода, ведущего к измерительному устройству.

Практическое использование молярной массы

Таким образом, понятие молярной массы в химии используется повсеместно. Для описания процесса, создания полимерных комплексов и других реакций необходим расчет данного параметра. Важным моментом является определение концентрации действующего вещества в фармацевтической субстанции. Например, с использованием культуры клеток исследуются физиологические свойства нового соединения. Кроме того, молярная масса важна при проведении биохимических исследований. Например, при изучении участия в обменных процессах элемента. Сейчас структура многих ферментов известна, поэтому есть возможность подсчитать их молекулярную массу, которая в основном измеряется килодальтонах (кДа). Сегодня известны молекулярные массы почти всех составляющих крови человека, в частности, гемоглобина. Молекулярная и молярная масса вещества в определенных случаях являются синонимами. Отличия их заключаются в том, что последний параметр является средним для всех изотопов атома.

Любые микробиологические эксперименты при точном определении влияния вещества на систему ферментов проводятся с использованием молярных концентраций. Например, в биокатализе и других областях, где необходимо исследование энзиматической активности, применяются такие понятия, как индукторы и ингибиторы. Для регуляции активности фермента на биохимическом уровне необходимо исследование с использованием именно молярных масс. Данный параметр вошел прочно в области таких естественных и инженерных наук, как физика, химия, биохимия, биотехнология. Процессы, охарактеризованные таким образом, становятся более понятными с точки зрения механизмов, определения их параметров. Переход от фундаментальной науки к прикладной не обходится без показателя молярной массы, начиная от физиологических растворов, буферных систем и заканчивая определением дозировок фармацевтических веществ для организма.

www.syl.ru

Как расчитать молярную массу вещества

Под термином «молярная масса вещества» понимается масса одного его моля, то есть такого количества вещества, которое содержит 6,022х10^23 атомов, ионов или молекул. Измеряется эта масса в граммах/моль.

Инструкция

  • Как можно рассчитать молярную массу сложного вещества? Вычислить молярную массу вещества очень просто, для этого понадобится всего лишь знание его формулы. Для того чтобы понять как рассчитывается эта величина, рассмотрите, например, хорошо знакомую некоторым садоводам аммонийную селитру, используемую в качестве эффективного и дешевого азотного удобрения. Более точное название этого вещества в соответствии с требованиями химической номенклатуры – нитрат аммония. Химическая формула аммонийной селитры выглядит следующим образом: Nh5NO3. То есть, в одной ее молекуле содержится 2 атома азота, 4 атома водорода и 3 атома кислорода. А какова ее суммарная молекулярная масса? Для ее определения вам необходимо умножить атомные массы каждого элемента на количество атомов и сложить полученные произведения.
  • Атомная масса азота составляет 14 атомных единиц, водорода – 1, кислорода – 16. Произведите несложный подсчет: 2х14 + 1х4 + 3х16. Получите в результате: 28 + 4 + 48 = 80 атомных единиц массы. Вот такова молекулярная масса аммонийной селитры. Для вычислений были использованы округленные величины атомных масс элементов.
  • А поскольку моль – это такое количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, численно равна его молекулярной массе в атомных единицах, то вы сразу же получите результат: 1 моль аммонийной селитры приблизительно составляет 80 граммов. Вот такова молярная масса этого вещества.
  • Чему равны молярные массы простых веществ? Далеко не все химические вещества являются сложными, то есть состоящими из разных атомов. Как рассчитать молярную массу вещества, состоящего из атомов только одного вида, например графита или алмаза, содержащего лишь углерод (С)? Эта задача не составит ни малейшего труда. Необходимо лишь знать атомную массу элемента. У углерода она составляет 12 атомных единиц массы, следовательно, молярная масса как алмаза, так и графита, равна 12 грамм/моль.
  • Если же молекулы простых веществ состоят не из 1 атома, а из нескольких, атомная масса элемента умножается на соответствующий коэффициент. К примеру, О2 - формула известного газа кислорода, благодаря которому существует жизнь на Земле. Его молярная масса составляет 16х2 = 32 грамма/моль. А вот формула его модификации, озона – газа с характерным резким запахом – О3. Следовательно, молярная масса озона составляет 16х3 = 48 грамм/моль.

completerepair.ru

Молярная масса: как провести расчеты

Для решения расчетных задач в большинстве случаев требуется использование молярной массы. Если относительные атомные и молекулярные массы обычно определяют по таблице химических элементов Д.И. Менделеева без проблем, то с молярной массой, порой, возникают затруднения. А ведь численно эти два параметра совпадают.

Вам понадобится

  • - периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Инструкция

  • Реальные массы атомов очень малы, а потому расчеты со значениями, имеющими огромное количество нулей были бы крайне затруднены. Поэтому для удобства ввели понятие моль, которое в более простом виде можно представить как порцию. То есть, несколько упрощая восприятие понятия моль, можно предположить, что вещества взаимодействуют между собой в определенных порционных соотношениях. Причем 1 порция (или 1 моль) вещества для любого из соединений имеет одинаковое число молекул, атомов или ионов. Эта величина постоянная и составляет 6, 02 х 10 в 23 степени любых частиц (число Авогадро). Молярная масса – это масса 1 моль вещества, обозначается буквой М и имеет единицу измерения г/моль.
  • Прежде чем приступить к вычислению молярной массы, предварительно найдите относительную атомную (для отдельных атомов) или относительную молекулярную (для молекул) массы, у которых отсутствуют единицы измерения (атомные единицы массы в расчет не берутся). Для этого обязательно понадобится справочный материал – периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Эта таблица разрешена на всех видах контроля, включая даже ЕГЭ по химии.
  • Пример № 1. Вычислите молярную массу хлорида натрия. Решение. Сначала определите относительную молекулярную массу (Mr) хлорида натрия (NaCl), которая состоит из относительной атомной массы (Ar) натрия (Na) и относительной атомной массы (Ar) хлора (Cl). Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl). Ar (Na) = 23 Ar (Cl) = 35,5 Mr (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5Полученный результат умножьте на 1 г/моль – это и будет молярная масса хлорида натрия (NaCl).M (NaCl) = 58,5 х 1 г/моль = 58,5 г/моль
  • Пример № 2. Вычислите молярную массу ортофосфорной кислоты (h4PO4). Решение. Сначала определите Mr (h4PO4), которая состоит из относительных атомных масс (Ar) элементов, входящих в состав молекулы. Обязательно необходимо учитывать то, что в молекуле 3 атома водорода, 1 атом фосфора и 4 атома кислорода. Следовательно, Mr (h4PO4) = 3Ar (Н) + Ar (P) + 4Ar (O).3Ar (H) = 3 х 1 = 3 Ar (P) = 31 4Ar (O) = 4 х 16 = 64 Mr (h4PO4) = 3 х 1 + 31 + 4 х 16 = 98Полученный результат умножьте на 1 г/моль, который и даст молярную массу ортофосфорной кислоты (h4PO4) M (h4PO4) = 98 х 1 г/моль = 98 г/моль

completerepair.ru

Как посчитать молярную массу вещества?

Прежде чем ответить на вопрос «как посчитать молярную массу вещества какого-либо химического соединения» нужно четко знать определение молярной массы.Молярная масса вещества (М) – это отношение массы вещества к количеству вещества:M = m \div n, g/mole,где m — масса вещества (г), n — количество вещества (моль). Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе M_r.Относительная молекулярная масса – безразмерная величина, показывающая во сколько раз масса формульной единицы больше 1 а.е.м.M_r = m_f \div 1 a.e.m..Относительную молекулярную массу можно рассчитать при помощи Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Для простого вещества одномолекулярного она равна относительной атомной массе элемента, образующего это вещество. Если молекула простого вещества многоатомная, то относительную атомную массу элемента следует умножить на стехиометрический коэффициент.Теперь перейдем к расчету молярных масс веществ, указанных в задании. Исходим из того, что количество моль каждого вещества равно 1 и молярная масса будет равна молекулярной массе.M_r (H_2SO_4) = A_r (H) \times 2 + A_r (S) + A_r (O) \times 4 = 98 g/mole;M_r (CaCl_2) = A_r (Ca) + A_r (Cl) \times 2 = 111 g/mole;M_r (NaNO_3) = A_r (Na) + A_r (N) + A_r (O) \times 3 = 85 g/mole;M_r (K_2Cr_2O_7) = A_r (K) \times 2 + A_r (Cr) \times 2 + A_r (O) \times 7 = 294 g/mole;

ru.solverbook.com

Вычисление молекулярной и молярной массы вещества

Вычисление молекулярной и молярной массы вещества

- Как вычислить молекулярную и молярную массы вещества?

- Моль, молярная масса

 

 

Как вычислить молекулярную и молярную массы вещества?

Для этого нужно сложить массы всех атомов в этой молекуле.

Пример 1. В молекуле воды Н2О 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Атомная масса водорода = 1, а кислорода = 16. Поэтому молекулярная масса воды равна 1 + 1 + 16 = 18 атомных единиц массы, а молярная масса воды =18 г/моль.

Пример 2. В молекуле серной кислоты Н2SO4 2 атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода. Поэтому молекулярная масса этого вещества составит 1 2 + 32 + 4 16 = 98 а.е.м, а молярная масса - 98 г/моль.

Пример 3. В молекуле сульфата алюминия Al2(SO4)3 2 атома алюминия, 3 атома серы и 12 атомов кислорода. Молекулярная масса этого вещества равна 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342 а.е.м., а молярная масса - 342г/моль.

Моль, молярная масса

Молярная масса - это отношение массы вещества к количеству вещества, т.е. М(х) = m(x)/n(x), (1)

где М(х) - молярная масса вещества Х, m(x) – масса вещества Х, n(x) - количество вещества Х.

Единица СИ молярной массы - кг/моль,однако обычно используется единица г/моль. Единица массы - г, кг.

Единица СИ количества вещества - моль.

Моль - это такое количество вещества, в котором содержится 6,02·1023 молекул этого вещества.

Любая задача по химии решается через количество вещества. Необходимо помнить основные формулы:

n(x) =m(x)/ М(х)

n(x) = V(x)/Vm

n(x) = N/NA,

или общую формулу: n(x) =m(x)/М(х) = V(x)/Vm = N/NA, (2)

где V(x) – объем вещества Х(л), Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль), N - число частиц, NA - постоянная Авогадро (6,02·1023).

Пример 1. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.

Дано:

n(NaI)= 0,6 моль.

Решение

Молярная масса иодида натрия составляет:

M(NaI)= M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 г / моль

Определяем массу NaI:

m(NaI) = n(NaI)·M(NaI) = 0,6 · 150 = 90 г.

Найти:

m(NaI) - ?

Пример 2. Определите количество вещества атомного бора,содержащегося в тетраборате натрия Na2B4O7 массой 40,4 г.

Дано:

m(Na2B4O7) = 40,4 г.

Решение

Молярная масса тетрабората натрия составляет 202 г/моль.

Определяем количество вещества Na2B4O7:

n(Na2B4O7) = m(Na2B4O7)/М(Na2B4O7) = 40,4/202 = 0,2 моль.

Вспомним, что 1 моль молекулы тетрабората натрия содержит 2 моль атомов натрия, 4 моль атомов бора и 7 моль атомов кислорода (см. формулу тетрабората натрия).

Тогда количество вещества атомного бора равно:

n(B)= 4 · n(Na2B4O7) = 4 · 0,2 = 0,8 моль.

Найти:

n(B) = ?

examchemistry.com