Задачи на кислые соли: промежуточный случай или образование смеси двух солей. Кнсо3 название вещества


промежуточный случай или образование смеси двух солей.



Обратная связь

ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Сила воли ведет к действию, а позитивные действия формируют позитивное отношение

Как определить диапазон голоса - ваш вокал

Как цель узнает о ваших желаниях прежде, чем вы начнете действовать. Как компании прогнозируют привычки и манипулируют ими

Целительная привычка

Как самому избавиться от обидчивости

Противоречивые взгляды на качества, присущие мужчинам

Тренинг уверенности в себе

Вкуснейший "Салат из свеклы с чесноком"

Натюрморт и его изобразительные возможности

Применение, как принимать мумие? Мумие для волос, лица, при переломах, при кровотечении и т.д.

Как научиться брать на себя ответственность

Зачем нужны границы в отношениях с детьми?

Световозвращающие элементы на детской одежде

Как победить свой возраст? Восемь уникальных способов, которые помогут достичь долголетия

Как слышать голос Бога

Классификация ожирения по ИМТ (ВОЗ)

Глава 3. Завет мужчины с женщиной

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

Кислые соли.

 

Задания на применение знаний о кислых солях встречаются в вариантах работ ЕГЭ на разных уровнях сложности А, Б и С. Поэтому при подготовке учащихся к сдаче ЕГЭ нужно рассмотреть следующие вопросы:

Определение и номенклатура.

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Номенклатура кислых солей отличается от средних только добавлением приставки «гидро…» или «дигидро…» к названию соли:

NaHCO3 – гидрокарбонат натрия, Са(Н2РО4)2 – дигидрофосфат кальция.

Получение.

Кислые соли получаются при взаимодействии кислот с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, аммиаком, если кислота в избытке.

Например: Zn + 2h3SO4 = h3 + Zn(HSO4)2

NaOH + h3SO4 = h3O + NaHSO4

Na2S + HCl = NaHS + NaCl

Nh4 + h4PO4 = Nh5h3PO4

2Nh4 + h4PO4 = (Nh5)2HPO4

А также кислые соли получаются при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами, если оксид в избытке. Например:

CO2 + NaOH = NaHCO3

2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2

 

 

3) Взаимопревращения:

средняя соль = кислая соль К2СО3 = КНСО3

Чтобы из средней соли получить кислую, нужно добавить избыток кислоты:

К2СО3 + Н2О + СО2 = 2КНСО3

Чтобы из кислой соли получить среднюю, нужно добавить избыток щелочи:

КНСО3 + КОН = К2СО3 + Н2О

Гидрокарбонаты разлагаются с образованием карбонатов при кипячении:

2КНСО3 = К2СО3 + Н2О + СО2

4) Свойства.

Кислые соли проявляют свойства кислот, взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями.

Например:

2КНSO4 + Mg = h3­ + MgSO4 + K2SO4

2KHSO4 + MgO = h3O + MgSO4 + K2SO4

2KHSO4 + 2NaOH = 2h3O + K2SO4 + Na2SO4

KHSO4 + 2NaOH = h3O + Na2SO4 + KOH

2KHSO4 + Cu(OH)2 = 2h3O + K2SO4 + CuSO4

KHSO4 + Cu(OH)2 = h3O + CuSO4 + KOH

2KHSO4 + MgCO3 = h3O + CO2­ + K2SO4 + MgSO4

2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + K2SO4 + 2HCl

Задачи на кислые соли.

При решении задач на избыток и недостаток нужно помнить о возможности образования кислых солей.

При решении таких задач составляют уравнения всех возможных реакций.

После нахождения количеств реагирующих веществ делают вывод о том, какая соль получится, и решают задачу по соответствующему уравнению.

Задача 1:Через раствор, содержащий 60г NaOH, пропустили 44,8л СО2. Какая соль и какой массы получилась?

 

Дано:

mр-ра(NaOH) = 60г 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + h3O

V(CO2) = 44,8л 2 моль 1 моль

NaOH + CO2 = NaHCO3

m(соли) = ? 1 моль 1 моль

n(NaOH) = m / M = 60г /40г/моль = 1,5 моль

n(СО2) = V / Vm = 44,8л / 22,4л/моль = 2 моль

Так как n(NaOH) : n(CO2) = 1,5 : 2 моль = 0,75 : 1 Þ СО2 в избытке, получится кислая соль.

NaOH + CO2 = NaHCO3

Моль 1 моль 1 моль

n(NaOH) = 1,5 моль Þ n(NaHCO3) = 1,5 моль

m(NaHCO3) = M · n = 84г/моль · 1,5 моль = 126г

Ответ: m(NaHCO3) = 126г.

Задача 2:Оксид фосфора (V) массой 2,84г растворили в 120г 9% - ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили, затем к нему добавили 6г гидроксида натрия. Найти массу полученной соли.

 

Дано:

m(P2O5) = 2,84г P2O5 + 3h3O = 2h4PO4

m р-ра1(h4PO4) = 120г 1 моль 2 моль

w р.в.1(h4PO4) = 9 %

m(NaOH) = 6г n(P2O5) = m / M = 2,84г / 142 г/моль = m (соли) = ? 0,02моль ®

® n(h4PO4) получ. = 0,04 моль

m р.в.1(h4PO4) = m р-ра1 · wр.в.1 = 120г · 0,09 = 10,8г

n р.в.1(h4PO4) = m / M = 10,8г / 98г/моль = 0,11 моль

nр.в.2(h4PO4) = n р.в.1 + n получ. = 0,11 + 0,04 = 0,15 моль

h4PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3h3O 1 моль 3 моль

h4PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2h3O

Моль 2 моль

h4PO4 + NaOH = Nah3PO4 + h3O

Моль 1 моль

n(NaOH) = m / M = 65 / 40г/моль = 0,15 моль

Так как n(h4PO4) : n(NaOH) = 0,15 : 0,15 = 1 : 1 Þ получится дигидрофосфат натрия.

h4PO4 + NaOH = Nah3PO4 + h3O

Моль 1 моль 1 моль

n(Nah3PO4) = 0,15 моль

m(Nah3PO4) = M · n = 120г/моль · 0,15 моль = 18г

Ответ: m(Nah3PO4) = 18г

 

Задача 3:

Сероводород объёмом 8,96л пропустили через 340г 2% - ного раствора аммиака. Назовите соль, получившуюся в результате реакции, и определите её массу.

Ответ: m(Nh5HS) = 20,4г.

Задача 4:

Газ, полученный при сжигании 3,36л пропана, прореагировал с 400мл 6% - ного раствора гидроксида калия (r= 1,05г/мл). Найти состав полученного раствора и массовую долю соли в этом растворе. Ответ: w(КНСО3) = 10,23 %.

Задача 5:

Весь углекислый газ, полученный при сжигании 9,6 кг угля, пропустили через раствор, содержащий 29,6 кг гидроксида кальция. Найти массу полученной соли.

Ответ: m(Ca(HCO3)2 = 64,8 кг.

Задача 6:

В 9,8 кг 20% - ного раствора серной кислоты растворили 1,3 кг цинка. Найти массу полученной соли.

Ответ: m(ZnSO4) = 5,18 кг.

Задачи на кислые соли: промежуточный случай или образование смеси двух солей.

Это более сложный вариант задач на кислые соли. В зависимости от количества реагирующих веществ возможно образование смеси двух солей.

Например, при нейтрализации оксида фосфора (V) щелочью в зависимости от молярного соотношения образуются следующие продукты:

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3h3O n(P2O5) /n(NaOH) = 1/6

P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + h3O n(P2O5) / n(NaOH) = 1/4

P2O5 + 2NaOH + h3O = 2Nah3PO4 n(P2O5) / n(NaOH) = 1/2

 

Следует помнить, что при неполной нейтрализации образуются смеси двух соединений. Так, при взаимодействии 0,2 моль Р2О5 с раствором щелочи, содержащим 0,9 моль NaOH, молярное соотношение находится между 1/4 и 1/6.

В этом случае образуется смесь двух солей: фосфата натрия и гидрофосфата натрия. Если раствор щелочи будет содержать 0,6 моль NaOH, то молярное соотношение будет другим: 0,2/0,6 = 1/3, оно находится между 1/2 и 1/4, поэтому получится смесь двух солей дигидрофосфата и гидрофосфата натрия.

 

Эти задачи можно решать разными способами. При более простом будем исходить из предположения, что одновременно происходят две реакции.

Алгоритм решения:

1. Составить уравнения всех возможных реакций.

2. Найти количества реагирующих веществ и по их соотношению определить уравнения двух реакций, которые происходят одновременно.

3. Обозначить количество одного из реагирующих веществ в первом уравнении –

х моль, во втором – у моль.

4. Выразить через х и у количество другого реагирующего вещества согласно мо лярным соотношениям по уравнениям.

5. Составить систему уравнений с двумя неизвестными.

Задача № 1.Оксид фосфора (V), полученный при сжигании 6,2 г фосфора, пропустили через 200 г 8,4 % раствора гидроксида калия. Какие вещества и в каком количестве получаются?

Дано: Решение:

m (P) = 6,2 г

4Р + 5О2 = 2Р2О5

m р – ра (КОН) = 200 г 4 моль 2 моль

 

w р.в. (КОН) = 8,4 % n(Р) = m / M = 6,2 г /31 г/моль = 0,2 моль Þ

n в – в = ? n(Р2О5) = 0,1 моль

m р.в.(КОН) = w р.в. · m р – ра = 0,084 · 200г = 16,8г

n (КОН) = m / M = 16,2г / 56 г/моль = 0,3 моль

Уравнения возможных реакций:

 

 

1. Р2О5 + 6КОН = 3Н2О + 2К3РО4

Моль 6 моль

Х моль 4х моль

2. Р2О5 + 4КОН = 2Н2О + 2К2НРО4

Моль 4 моль

У моль 2у моль

3. Р2О5 + 2КОН + Н2О = Н2О + 2КН2РО4

Моль 2 моль

n(Р2О5) : n(КОН) = 0,1 : 0,3 = 1 : 3 Þ получится смесь двух солей –

гидрофосфата и дигидрофосфата калия.

Обозначим n(Р2О5)2 = х моль, а n(Р2О5)3 = у моль Þ n(КОН)2 = 4х , n(КОН)3 = 2у

Составим систему уравнений:

х + у = 0,1 х = 0,1 – у

4х + 2у = 0,3 4(0,1 – у) + 2у = 0,3

0,4 – 4у + 2у = 0,32у = 0,1 у = 0,05

х = 0,1 – 0,05 = 0,05

n(P2O5)2 = 0,05 моль ® n(К2НРО4) = 0,1 моль

n(Р2О5)3 = 0,05 моль ® n(КН2РО4) = 0,1 моль

Ответ: n(К2НРО4) = 0,1 моль, n(КН2РО4) = 0,1 моль

Задача 2:

Найти массы и массовые доли солей, полученных при растворении 22,4л углекислого газа в 480г 10 % - го раствора гидроксида натрия.

Ответ: m(Na2CO3) = 21,2г, w р.в.(Na2CO3) = 4%, m(NaHCO3) = 67,2г w р.в.(NaHCO3) = 13%

 

 

Задача 3:

Найти массовые доли солей в растворе, полученном при пропускании 100 м3аммиака через 500 кг 50% - го раствора фосфорной кислоты.

Ответ:w р.в.((Nh5)2HPO4) = 43,8%, w р.в.(Nh5h3PO4) = 12,7%

Задача 4:

К 50г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 11,76% прибавили 150г раствора гидроксида калия с массовой долей 5,6%. Найти состав остатка, полученного при выпаривании раствора.

Ответ: m(K3PO4) = 6,36г, m(K2HPO4) = 5,22г

Задача 5:

Сожгли 5,6л бутана (н.у.), и образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор, содержащий 102,6г гидроксида бария. Найти массы полученных солей.

Ответ: m(BaCO3) = 39,4г

m(BaHCO3) = 103,6г

megapredmet.ru

Словарь химических формул - это... Что такое Словарь химических формул?

Химическая формула Название соединения Номер по классификатору CAS Химическая формула Название соединения Номер по классификатору CAS Химическая формула Название соединения Номер по классификатору CAS Химическая формула Название соединения Номер по классификатору CAS Химическая формула Название соединения Номер по классификатору CAS Химическая формула Название соединения Номер по классификатору CAS Химическая формула Название соединения Номер по классификатору CAS
D2O оксид дейтерия 7732-20-0
LaCl3 Хлорид лантана (III) 10099-58-8
LaPO4 Фосфат лантана (III) 14913-14-5
Li(AlSi2O6) Кеатит
LiBr Бромид лития 7550-35-8
LiBrO3 Бромат лития
LiCN Цианид лития
LiC2H5O Этилат лития
LiF фторид лития 7789-24-4
LiHSO4 Гидросульфат лития
LiIO3 Иодат лития
LiNO3 Нитрат лития
LiTaO3 Танталат лития
Li2CrO4 Хромат лития
Li2Cr2O7 Дихромат лития
Li2MoO4 Ортомолибдат лития 13568-40-6
Li2NbO3 Метаниобат лития
Li2SO4 Сульфат лития 10377-48-7
Li2SeO3 Селенит лития
Li2SeO4 Селенат лития
Li2SiO3 Метасиликат лития 10102-24-6
Li2SiO4 Ортосиликат лития
Li2TeO3 Теллурит лития
Li2TeO4 Теллурат лития
Li2TiO3 Метатитанат лития 12031-82-2
Li2WO4 Ортовольфрамат лития 13568-45-1
Li2ZrO3 Метацирконат лития
Ph4 phosphine 7803-51-2
POCl3 phosphoryl chloride 10025-87-3
PO43− phosphate ion
P2I4 phosphorus(II) iodide
P2O74− pyrophosphate ion
P2S3 phosphorus(III) sulfide
P2Se3 phosphorus(III) selenide
P2Se5 phosphorus(V) selenide
P2Te3 phosphorus(III) telluride
P3N5 phosphorus(V) nitride 12136-91-3
P4O10 tetraphosphorus decaoxide 16752-60-6
Pb(Ch4COO)2·3h3O ацетат свинца — тригидрат
PbCO3 lead carbonatecerussite
Pb(C2H5)4 tetraethyllead
PbC2O4 lead oxalate
PbCrO4 lead chromate
PbF2 lead fluoride 7783-46-2
Pb(IO3)2 lead iodate
PbI2 lead(II) iodide 10101-63-0
Pb(NO3)2 lead(II) nitratelead dinitrateplumbous nitrate
Pb(N3)2 lead azide
PbO lead(II) oxidelitharge 1317-36-8
Pb(OH)2 plumbous hydroxide
Pb(OH)4 plumbic hydroxideplumbic acid
Pb(OH)62− plumbate ion
PbO2 lead(IV) oxidelead dioxide 1309-60-0
PbS сульфид свинцагаленит 1314-87-0
PbSO4 сульфат свинца(II) 7446-14-2
Pb3(SbO4)2 lead antimonate
PtBr2 platinum(II) bromide
PtBr4 platinum(IV) bromide
PtCl2 platinum(II) chloride
PtCl4 platinum(IV) chloride
PtI2 platinum(II) iodide
PtI4 platinum(IV) iodide
[Pt(Nh3Ch3Ch3Nh3)3]Br4 tris(ethylenediamine)platinum(IV) bromide
[Pt(Nh4)2(h3O)2Cl2]Br2 diamminediaquadichloroplatinum(VI) bromide
PtO2 platinum(IV) oxide 50417-46-4
PtS2 platinum(IV) sulfide
RbAl(SO4)2·12h3O rubidium aluminum sulfate - dodecahydrate
RbBr rubidium bromide 7789-39-1
RbC2h4O2 rubidium acetate
RbCl rubidium chloride 7791-11-9
RbClO4 rubidium perchlorate
RbF rubidium fluoride 13446-74-7
RbNO3 rubidium nitrate 13126-12-0
RbO2 rubidium superoxide
Rb2C2O4 rubidium oxalate
Rb2CrO4 rubidium chromate
Rb2PO4 rubidium orthophosphate
Rb2SeO3 rubidium selenite
Rb2SeO4 rubidium selenate
Rb3C6H5O7·h3O rubidium citrate - monohydrate
SCN− thiocyanate
SF4 sulfur tetrafluoride
SF6 sulfur hexafluoride 2551-62-4
SOF2 thionyl difluoride 7783-42-8
SO2 sulfur dioxide 7446-09-5
SO2Cl2 sulfuryl chloride 7791-25-5
SO2F2 sulfuryl difluoride 2699-79-8
SO2OOH− peroxymonosulfurous acid (aqueous)
SO3 sulfur trioxide 7446-11-9
SO32− sulfite ion
SO42− sulfate ion
S2Br2 sulfur(II) bromide 71677-14-0
S2O32− thiosulfate ion
S2O72− disulfate ion
SbBr3 antimony(III) bromide 7789-61-9
SbCl3 antimony(III) chloride 10025-91-9
SbCl5 antimony(V) chloride 7647-18-9
SbI3 antimony(III) iodide 7790-44-5
SbPO4 antimony(III) phosphate
Sb2OS2 antimony oxysulfidekermesite
Sb2O3 antimony(III) oxide 1309-64-4
Sb2O5 antimony(V) oxide
Sb2S3 antimony(III) sulfide 1345-04-6
Sb2Se3 antimony(III) selenide 1315-05-5
Sb2Se5 antimony(V) selenide
Sb2Te3 antimony(III) telluride
Sc2O3 scandium oxidescandia
SeBr4 selenium(IV) bromide
SeCl selenium(I) chloride
SeCl4 selenium(IV) chloride 10026-03-6
SeOCl2 selenium(IV) oxychloride 7791-23-3
SeOF2 selenyl difluoride
SeO2 selenium(IV) oxide 7446-08-4
SeO42− selenate ion
SeTe selenium(IV) telluride 12067-42-4
SiBr4 silicon(IV) bromide 7789-66-4
SiC карбид кремния 409-21-2
SiCl4 silicon(IV) chloride 10026-04-7
Sih5 силан 7803-62-5
SiI4 silicon(IV) iodide 13465-84-4
SiO2 диоксид кремнияsilicaкварц 7631-86-9
SiO44− silicate ion
Si2O76− disilicate ion
Si3N4 silicon nitride 12033-89-5
Si6O1812− cyclosilicate ion
SnBrCl3 tin(IV) bromotrichloride
SnBr2 tin(II) bromide 10031-24-0
SnBr2Cl2 tin(IV) dibromodichloride
SnBr3Cl tin(IV) tribromochloride 14779-73-8
SnBr4 tin(IV) bromide 7789-67-5
SnCl2 tin(II) chloride 7772-99-8
SnCl2I2 tin(IV) dichlorodiiodide
SnCl4 tin(IV) chloride 7646-78-8
Sn(CrO4)2 tin(IV) chromate
SnI4 tin(IV) iodide 7790-47-8
SnO2 tin(IV) oxide 18282-10-5
SnO32− stannate ion
SnS tin(II) sulfide 1314-95-0
SnS2 tin(IV) sulfide
Sn(SO4)2·2h3O tin(IV) sulfate - dihydrate
SnSe tin(II) selenide 1315-06-6
SnSe2 tin(IV) selenide
SnTe tin(II) telluride 12040-02-7
SnTe4 tin(IV) telluride
Sn(VO3)2 tin(II) metavanadate
Sn3Sb4 tin(IV) antimonide
SrBr2 strontium bromide 10476-81-0
SrBr2·6h3O strontium bromide - hexahydrate
SrCO3 strontium carbonate
SrC2O4 strontium oxalate
SrF2 strontium fluoride 7783-48-4
SrI2 strontium iodide 10476-86-5
SrI2·6h3O strontium iodide - hexahydrate
Sr(MnO4)2 strontium permanganate
SrMoO4 strontium orthomolybdate 13470-04-7
Sr(NbO3)2 strontium metaniobate
SrO strontium oxide 1314-11-0
SrSeO3 strontium selenite
SrSeO4 strontium selenate
SrTeO3 strontium tellurite
SrTeO4 strontium tellurate
SrTiO3 титанат стронция
T2O оксид тритияtritiated water 14940-65-9
TaBr3 бромид тантала (III)
TaBr5 бромид тантала (V)
TaCl5 Хлорид тантала(V) 7721-01-9
TaI5 Иодид тантана(V)
TaO3− tantalate ion
TcO4− pertechnetate ion
TeBr2 tellurium(II) bromide
TeBr4 tellurium(IV) bromide
TeCl2 tellurium(II) chloride
TeCl4 tellurium(IV) chloride 10026-07-0
TeI2 tellurium(II) iodide
TeI4 tellurium(IV) iodide
TeO2 tellurium(IV) oxide 7446-07-3
TeO4− tellurate ion
TeY yttrium telluride 12187-04-1
Th(CO3)2 thorium carbonate 19024-62-5
Th(NO3)4 thorium nitrate 13823-29-5
TiBr4 titanium(IV) bromide 7789-68-6
TiCl2I2 titanium(IV) dichlorodiiodide
TiCl3I titanium(IV) trichloroiodide
TiCl4 titanium tetrachloride 7550-45-0
TiO2 оксид титана (IV)рутил 1317-70-0
TiO32− titanate ion
TlBr thallium(I) bromide 7789-40-4
TlBr3 thallium(III) bromide
Tl(CHO2) thallium(I) formate
TlC2h4O2 thallium(I) acetate 563-68-8
Tl(C3h4O4) thallium(I) malonate
TlCl thallium(I) chloride 7791-12-0
TlCl3 thallium(III) chloride
TlF thallium(I) fluoride 7789-27-7
TlI thallium(I) iodide 7790-30-9
TlIO3 thallium(I) iodate
TlI3 thallium(III) iodide
TiI4 titanium(IV) iodide 7720-83-4
TiO(NO3)2 · xh3O titanium(IV) oxynitrate - hydrate
TlNO3 thallium(I) nitrate 10102-45-1
TlOH thallium(I) hydroxide
TlPF6 thallium(I) hexafluorophosphate 60969-19-9
TlSCN thallium thiocyanate
Tl2MoO4 thallium(I) orthomolybdate
Tl2SeO3 thallium(I) selenite
Tl2TeO3 thallium(I) tellurite
Tl2WO4 thallium(I) orthotungstate
Tl3As thallium(I) arsenide
Zn(AlO2)2 алюминат цинка
Zn(AsO2)2 арсенит цинка 10326-24-6
ZnBr2 бромид цинка 7699-45-8
Zn(CN)2 цианид цинка 557-21-1
ZnCO3 карбонат цинка 3486-35-9
Zn(C8h25O2)2 каприлат цинка 557-09-5
Zn(ClO3)2 хлорат цинка 10361-95-2
ZnCl2 хлорид цинка 7646-85-7
ZnCr2O4 хромит цинка 12018-19-8
ZnF2 фторид цинка 7783-49-5
Zn(IO3)2 иодат цинка 7790-37-6
ZnI2 иодид цинка 10139-47-6
ZnMoO4 ортомолибдат цинка
Zn(NO2)2 нитрит цинка 10102-02-0
Zn(NO3)2 нитрат цинка 7779-88-6
Zn(NbO3)2 метаниобат цинка
ZnO оксид цинка 1314-13-2
ZnO2 пероксид цинка 1314-22-3
Zn(OH)2 гидроксид цинка 20427-58-1
Zn(OH)42− zincate ion
ZnS сульфид цинкасфалерит 1314-98-3
Zn(SCN)2 тиоцианат цинка 557-42-6
ZnSO4 сульфат цинка 7733-02-0
ZnSb антимонид цинка 12039-35-9
ZnSe селенид цинка 1315-09-9
ZnSeO3 селенит цинка
ZnSnO3 станнат цинка
Zn(TaO3)2 метатанталат цинка
ZnTe теллурид цинка 1315-11-3
ZnTeO3 теллурит цинка
ZnTeO4 теллурат цинка
ZnTiO3 метатитанат цинка
Zn(VO3)2 метаванадат цинка
ZnWO4 zinc orthotungstate
ZnZrO3 метацирконат цинка
Zn2P2O7 пирофосфат цинка 7446-26-6
Zn2SiO4 ортосиликат цинка 13597-65-4
Zn3(AsO4)2 арсенат цинка 13464-44-3
Zn3As2 арсенид цинка
Zn3N2 нитрид цинка 1313-49-1
Zn3P2 фосфид цинка 1314-84-7
Zn3(PO4)2 фосфат цинка 7779-90-0
Zn3Sb2 антимонид цинка
ZrB2 борид циркония 12045-64-6
ZrBr4 бромид циркония 13777-25-8
ZrC карбид циркония 12020-14-3
ZrCl4 тетрахлорид циркония 10026-11-6
ZrF4 фторид циркония 7783-64-4
ZrI4 иодид циркония 13986-26-0
ZrN нитрид циркония 25658-42-8
Zr(OH)4 гидроксид циркония 14475-63-9
ZrO2 диоксид циркониябадделеит 1314-23-4
ZrO32− цирконат-ион
ZrP2 фосфид циркония 12037-80-8
ZrS2 сульфид циркония 12039-15-5
ZrSi2 силицид циркония(ди)силицид циркония[1] 12039-90-6
ZrSiO4 ортосиликат цирконияциркон 10101-52-7
Zr3(PO4)4 фосфат циркония

dic.academic.ru

Тривиальные названия некоторых неорганических соединений

В настоящее время химикам известно более 20 миллионов химических соединений. Очевидно, что запомнить названия десятков миллионов веществ не в состоянии ни один человек.

Именно поэтому Международным союзом теоретической и прикладной химии разработана систематическая номенклатура органических и неорганических соединений. Построена система правил, которая позволяет называть оксиды, кислоты, соли, комплексные соединения, органические вещества и т. д. Систематические названия имеют ясный, однозначный смысл. Например, оксид магния - это MgO, сульфат калия - CaSO4, хлорметан - Ch4Cl и т. д.

Химик, открывший новое соединение, не сам выбирает ему название, а руководствуется четкими правилами ИЮПАК. Любой его коллега, работающий в любой стране мира, сможет по названию быстро построить формулу нового вещества.

Систематическая номенклатура удобна, рациональна и признана во всем мире. Существует, однако, небольшая группа соединений, для которых "правильная" номенклатура практически не применяется. Названия некоторых веществ используются химиками на протяжении десятилетий и даже столетий. Эти тривиальные названия более удобны, более привычны, и настолько прочно вошли в сознание, что практики не желают менять их на систематические. В действительности, даже правила ИЮПАК допускают использование тривиальных названий.

Ни один химик не назовет вещество CuSO4 • 5h3O пентагидратом сульфата меди (II). Гораздо проще использовать тривиальное название этой соли: медный купорос. Никто не будет спрашивать у коллеги: "Скажи, а у вас в лаборатории не осталось гексацианоферрата (III) калия?" Так ведь и язык сломать можно! Спросят иначе: "Красной кровяной соли не осталось?"

Коротко, удобно и привычно. К сожалению, тривиальные названия веществ не подчиняются никаким современным правилам. Их нужно просто запомнить. Да-да, химик должен помнить, что FeS2 - это пирит, а под привычным всем термином "мел" скрывается карбонат кальция.

В приведенной ниже таблице перечислены некоторые наиболее часто встречающиеся тривиальные названия солей, оксидов, кислот, оснований и т. д. Обратите внимание: одно вещество может иметь несколько тривиальных названий. Например, хлорид натрия (NaCl) можно назвать галитом, а можно - каменной солью.

Примечание: природные минералы состоят из нескольких веществ. Например, в составе свинцового блеска можно найти соединения серебра. В таблице, естественно, указывается только основное вещество.

Вещества вида Х • n h3O называют кристаллогидратами. В их состав входит т. н. "кристаллизационная" вода. Например, можно сказать, что сульфат меди (II) кристаллизуется из водных растворов с 5 молекулами воды. Получаем пентагидрат сульфата меди (II) (тривиальное название - медный купорос).

Тривиальное названиеФормула веществаСистематическое название
алмаз С углерод
алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)2 • 12h3O додекагидрат сульфата алюминия-калия
ангидрит CaSO4 сульфат кальция
барит BaSO4 сульфат бария
берлинская лазурь Fe4[Fe(CN)6]3 гексацианоферрат (II) железа (III)
бишофит MgCl2 • 6h3O гексагидрат хлорида магния
боразон BN нитрид бора
бура Na2B4O7 • 10h3O декагидрат тетрабората натрия
водяной газ CO + h3 водород + оксид углерода (II)
галенит PbS сульфид свинца (II)
галит NaCl хлорид натрия
гашеная известь Ca(OH)2 гидроксид кальция
гематит Fe2O3 оксид железа (III)
гипс CaSO4 • 2h3O дигидрат сульфата кальция
глинозем Al2O3 оксид алюминия
глауберова соль Na2SO4 • 10h3O декагидрат сульфата натрия
графит С углерод
едкий натр NaOH гидроксид натрия
едкое кали KOH гидроксид калия
железный колчедан FeS2 дисульфид железа
железный купорос FeSO4 • 7h3O гептагидрат сульфата железа (II)
желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6] гексацианоферрат (II) калия
жидкое стекло Na2SiO3 силикат натрия
известковая вода раствор Ca(OH)2 в воде раствор гидроксида кальция в воде
известняк CaCO3 карбонат кальция
каломель Hg2Cl2 дихлорид диртути
каменная соль NaCl хлорид натрия
киноварь HgS сульфид ртути (II)
корунд Al2O3 оксид алюминия
красная кровяная соль K3[Fe(CN)6] гексацианоферрат (III) калия
красный железняк Fe2O3 оксид железа (III)
криолит Na3[AlF6] гексафтороалюминат натрия
ляпис AgNO3 нитрат серебра
магнезит MgСO3 карбонат магния
магнетит Fe3O4 оксид дижелеза (III) - железа (II)
магнитный железняк Fe3O4 оксид дижелеза (III) - железа (II)
малахит Cu2(OH)2CO3 карбонат гидроксомеди (II)
медный блеск Cu2S сульфид меди (I)
медный купорос CuSO4 • 5h3O пентагидрат сульфата меди (II)
мел CaCO3 карбонат кальция
мрамор CaCO3 карбонат кальция
нашатырный спирт водный раствор Nh4 раствор аммиака в воде
нашатырь Nh5Cl хлорид аммония
негашеная известь CaO оксид кальция
нитропруссид натрия Na2[Fe(NO)(CN)5] пенатцианонитрозилийферрат (II) натрия
олеум раствор SO3 в h3SO4 раствор оксида серы (VI) в конц. серной кислоте
перекись водорода h3O2 пероксид водорода
пирит FeS2 дисульфид железа
пиролюзит MnO2 диоксид марганца
плавиковая кислота HF фтороводородная кислота
поташ K2СO3 карбонат калия
реактив Несслера K2[HgI4] щелочной раствор тетраиодомеркурата (II) калия
родохрозит MnCO3 карбонат марганца (II)
рутил TiO2 диоксид титана
свинцовый блеск PbS сульфид свинца (II)
свинцовый сурик Pb3O4 оксид дисвинца (III) - свинца (II)
селитра аммонийная Nh5NO3 нитрат аммония
селитра калийная KNO3 нитрат калия
селитра кальциевая Ca(NO3)2 нитрат кальция
селитра натронная NaNO3 нитрат натрия
селитра чилийская NaNO3 нитрат натрия
серный колчедан FeS2 дисульфид железа
сильвин KCl хлорид калия
сидерит FeCO3 карбонат железа (II)
смитсонит ZnCO3 карбонат цинка
сода кальцинированная Na2CO3 карбонат натрия
сода каустическая NaOH гидроксид натрия
сода питьевая NaHCO3 гидрокарбонат натрия
соль Мора (Nh5)2Fe(SO4)2 • 6h3O гексагидрат сульфата аммония-железа (II)
сулема HgCl2 хлорид ртути (II)
сухой лед CO2 (твердый) диоксид углерода (твердый)
сфалерит ZnS сульфид цинка
угарный газ CO оксид углерода (II)
углекислый газ CO2 оксид углерода (IV)
флюорит CaF2 фторид кальция
халькозин Cu2S сульфид меди (I)
хлорная известь смесь СаCl2, Ca(ClO)2 и Ca(OH)2 смесь хлорида кальция, гипохлорита кальция и гидроксида кальция
хромомокалиевые квасцы KCr(SO4)2 • 12h3O додекагидрат сульфата хрома (III)-калия
царская водка смесь HCl и HNO3 смесь концентрированных растворов соляной и азотной кислот в объемном отношении 3:1
цинковая обманка ZnS сульфид цинка
цинковый купорос ZnSO4 • 7h3O гептагидрат сульфата цинка

www.repetitor2000.ru

Словарь названий и формул неорганических веществ

СЛОВАРЬ НАЗВАНИЙ И ФОРМУЛ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.

Вещества расположены в порядке их усложнения в соответствии с возрастанием степеней окисления элементов.

ВНИМАНИЕ!!! Названия и формулы веществ, выделенные жирным шрифтом, надо знать или уметь выводить их формулы, об остальных веществах желательно иметь представление.

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА.

Азот – N2. Бром – Br2. Водород – h3. Йод – I2. Кислород – O2. Озон - O3. Сера кристаллическая - S8. Фосфор белый - P4. Фтор – F2. Хлор – Cl2.

ОКСИДЫ.

Оксид лития – Li2O. Оксид калия – K2O. Оксид натрия – Na2O. Оксид магния –Mg2O. Оксид кальция -CaO. Оксид бария - BaO. Оксид цинка – ZnO. Оксид меди(I) – Cu2O. Оксид меди(II) – CuO. Оксид железа(II) - FeO. Оксид железа(III) – Fe2O3. Оксид алюминия –Al2O3. Оксид марганца(IV) – MnO2. Оксид марганца(VII) –Mn2O7. Оксид хрома(II) -CrO. Оксид хрома(III) – Cr2O3. Оксид хрома(VI) –CrO3. Оксид азота(I) – N2O. Оксид азота(II) - NO. Оксид азота(III) – N2O3. Оксид азота(IV) – NO2. Оксид азота(V) –N2O5. Оксид углерода(II) - CO. Оксид углерода(IV) – CO2. Оксид кремния(IV) – SiO2. Оксид серы(IV) – SO2. Оксид серы(VI) – SO3. Оксид фосфора(III) – P2O3. Оксид фосфора(V) – P2O5. Оксид хлора(I) – Cl2O. Оксид хлора(III) – Cl2O3. Оксид хлора(V) – Cl2O5. Оксид хлора(VII) – Cl2O7. Оксид ксенона(VIII) - XeO4

ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕМЕТАЛЛОВ.

Аммиак – Nh4. Арсин – Ash4. Бромоводород - HBr. Вода – h3O. Герман – Geh5. Диборан - В2Н6.Иодоводород - HI. Метан – Ch5. Селеноводород – h3Se. Сероводород – h3S. Силан – Sih5. Стибин - SbН3. Теллуроводород – h3Te. Фосфин – Ph4. Фтороводород - HF. Хлороводород - HCl.

БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕКОТОРЫХ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ.

Арсенид лития – Li3As. Арсенид натрия – Na3As. Арсенид калия – K3As. Арсенид магния – Mg3As2. Арсенид кальция – Ca3As2. Арсенид бария – Ba3As2.

Борид лития – Li3B.

Борид натрия – Na3B. Борид калия – K3B. Борид магния - MgB2. Борид (гексаборид) кальция – CaB6. Борид (додекаборид) алюминия - AlB12.

Бромид лития - LiBr.

Бромид калия - KBr. Бромид натрия - NaBr. Бромид магния –MgBr2. Бромид кальция – CaBr2. Бромид бария – BaBr2. Бромид цинка – ZnBr2. Бромид меди(I) – CuBr. Бромид меди(II) – CuBr2. Бромид железа(II) – FeBr2. Бромид железа(III) – FeBr3. Бромид алюминия – AlBr3. Бромид азота(III) - NBr3.Бромид серы(II) - SBr2. Бромид серы(IV) - SBr4. Бромид серы(VI) - SBr6.Бромид углерода(IV) - СBr4.

Гидрид лития - LiH.

Гидрид натрия - NaH. Гидрид калия - KH. Гидрид магния – Mgh3. Гидрид кальция – Cah3. Гидрид бария – Bah3.

Иодид лития - LiI.

Иодид калия - KI. Иодид натрия - NaI. Иодид магния –MgI2. Иодид кальция – CaI2. Иодид бария – BaI2. Иодид цинка – ZnI2. Иодид меди(II) – CuI2. Иодид железа(II) – FeI2. Иодид железа(III) – FeI3. Иодид алюминия – AlI3. Иодид азота(III) - NI3.Иодид серы(II) - SI2. Иодид серы(IV) - SI4. Иодид серы(VI) - SI6.Иодид углерода(IV) - СI4.

Карбид меди(I) – Cu2C2

Карбид серебра(I) – Ag2C2. Карбид кальция – CaC2. Карбид алюминия – Al4C3. Карбид бора – B4C

Нитрид лития – Li3N. Нитрид натрия – Na3N. Нитрид магния – Mg3N2. Нитрид кальция – Ca3N2. Нитрид бария – Ba3N2.

Пероксид калия – K2O2.

Пероксид натрия – Na2O2. Пероксид водорода – Н2O2. Пероксид бария – BaO2. Надпероксид (супероксид) калия – KO2. Надпероксид (супероксид) натрия – NaO2.

Силицид лития – Li4Si.

Силицид натрия – Na4Si. Силицид калия – K4Si. Силицид кальция – Ca2Si. Силицид бария – Ba2Si.

Сульфид лития – Li2S.

Сульфид калия – K2S. Сульфид натрия – Na2S. Сульфид магния - MgS. Сульфид кальция - CaS. Сульфид бария - BaS. Сульфид цинка - ZnS. Сульфид меди(II) - CuS. Сульфид железа(II) - FeS. Сульфид алюминия – Al2S3. Сульфид углерода(IV) - СS2.

Селенид лития – Li2Se.

Селенид натрия – Na2Se. Селенид калия – K2Se. Селенид магния - MgSe. Селенид кальция - CaSe. Селенид бария - BaSe.

Теллурид лития – Li2Te.

Теллурид натрия – Na2Te. Теллурид калия – K2Te. Теллурид магния – Mg2Te2. Теллурид кальция – Ca2Te2. Теллурид бария – Ba2Te2.

Фосфид лития – Li3P.

Фосфид натрия – Na3P. Фосфид калия – K3P. Фосфид магния – Mg3P2. Фосфид кальция – Ca3P2. Фосфид бария – Ba3P2.

Фторид лития - LiF.

Фторид калия - KF. Фторид натрия - NaF. Фторид магния –MgF2. Фторид кальция – CaF2. Фторид бария – BaF2. Фторид цинка – ZnF2. Фторид меди(II) – CuF2. Фторид железа(II) – FeF2. Фторид железа(III) – FeF3. Фторид алюминия – AlF3. Фторид азота(III) - NF3. Фторид кислорода - ОF2.Фторид серы(II) - SF2. Фторид серы(IV) - SF4. Фторид серы(VI) - SF6. Фторид углерода(IV) - СF4.

Хлорид лития - LiCl.

Хлорид калия - KCl. Хлорид натрия - NaCl. Хлорид магния –MgCl2. Хлорид кальция – CaCl2. Хлорид бария – BaCl2. Хлорид цинка – ZnCl2. Хлорид меди(I) – CuCl. Хлорид меди(II) – CuCl2. Хлорид железа(II) – FeCl2. Хлорид железа(III) – FeCl3. Хлорид алюминия – AlCl3. Хлорид азота(III) - NCl3. Хлорид углерода(IV) - СCl4.Хлорид серы(II) - SCl2. Хлорид серы(IV) - SCl4. Хлорид серы(VI) - SCl6.

ОСНОВАНИЯ.

Гидроксид аммония (водный раствор аммиака) – Nh5OH (Nh4·h3O). Гидроксид лития - LiOH. Гидроксид калия - KOH. Гидроксид натрия - NaOH. Гидроксид магния –Mg(OH)2. Гидроксид кальция - Ca(OH)2. Гидроксид бария -Ba(OH)2. Гидроксид цинка - Zn(OH)2. Гидроксид меди(I) - CuOH. Гидроксид меди(II) - Cu(OH)2. Гидроксид железа(II) - Fe(OH)2. Гидроксид железа(III) -Fe(OH)3. Гидроксид алюминия -Al(OH)3.

КИСЛОТЫ.

Азотистая кислота – HNO2. Азотная кислота – HNO3. Метаборная кислота - HBO2. Ортоборная (борная) кислота - h4BO3. Бромоводородная кислота - HBr. Бромноватистая кислота - HBrO. Бромистая кислота – HBrO2. Бромноватая кислота – HBrO3. Бромная кислота – HBrO4. Иодоводородная кислота - HI. Кремниевая кислота - h3SiO3. Маргановистая кислота – h3MnO4. Марганцевая кислота – HMnO4. Мышьяковистая кислота - h4AsO3. Мышьяковая кислота - h4AsO4. Селенистая кислота - h3SeO3. Селеновая кислота - h3SeO4. Сероводородная кислота – h3S. Сернистая кислота – h3SO3. Серная кислота – h3SO4. Пиросерная кислота - h3S2O7. Угольная кислота – h3CO3. Фосфорноватистая кислота - h4PO2 . Фосфорноватая кислота - h5P2O6. Фосфористая кислота – h4PO3. Пирофосфористая кислота – h5P2O5. Метафосфорная кислота – HPO3. Ортофосфорная (фосфорная) кислота – h4PO4. Пирофосфорная кислота - h5P2O7. Фтороводородная (плавиковая) кислота - HF. Хромовая кислота – h3CrO4. Двухромовая кислота – h3Cr2O7. Хлороводородная кислота - HCl. Хлорноватистая кислота - HClO. Хлористая кислота – HClO2. Хлорноватая кислота – HClO3. Хлорная кислота – HClO4. Циановодородная (cинильная) кислота - HCN. Циановая кислота - HCNO.

СРЕДНИЕ СОЛИ.

Средние соли бинарного типа см. в БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ.

Бихромат-анион - Cr2O72-Бихромат аммония – (Nh5)2Cr2O7 . Бихромат лития - Li2Cr2O7. Бихромат натрия - Na2Cr2O7. Бихромат калия - K2Cr2O7. Бихромат магния -MgCr2O7. Бихромат кальция - CaCr2O7. Бихромат бария - BaCr2O7. Бихромат алюминия – Al2(Cr2O7)3.

Гипохлорит-анион - ClO-Гипохлорит аммония – Nh5ClO Гипохлорит лития - LiClO. Гипохлорит натрия - NaClO. Гипохлорит калия - KClO. Гипохлорит магния -Mg(ClO)2. Гипохлорит кальция - Ca(ClO)2. Гипохлорит бария – Ba(ClO)2. Карбонат–анион - CO32- Карбонат аммония – (Nh5)2CO3 Карбонат лития - Li2CO3. Карбонат натрия - Na2CO3. Карбонат калия - K2CO3. Карбонат магния -MgCO3. Карбонат кальция - CaCO3. Карбонат бария - BaCO3. Карбонат цинка - ZnCO3. Карбонат меди(II) - CuCO3. Карбонат железа(II) - FeCO3. Карбонат железа(III) - Fe2(CO3)3. Карбонат алюминия – Al2(CO3)3.

Манганат-анион - MnO42-.Манганат лития – Li2MnO4. Манганат натрия - Na2MnO4. Манганат калия - K2MnO4. Манганат магния -MgMnO4. Манганат кальция - CaMnO4. Манганат бария - BaMnO4. Нитрат-анион - NO3-.Нитрат аммония – Nh5NO3 Нитрат лития - LiNO3. Нитрат натрия - NaNO3. Нитрат калия - KNO3. Нитрат магния –Mg(NO3)2. Нитрат кальция - Ca(NO3)2. Нитрат бария - Ba(NO3)2. Нитрат цинка - Zn(NO3)2. Нитрат меди(II) - Cu(NO3)2. Нитрат железа(II) - Fe(NO3)2. Нитрат железа(III) - Fe(NO3)3. Нитрат алюминия – Al(NO3)3.

Нитрит-анион - NO2-. Нитрит аммония – Nh5NO2 Нитрит лития - LiNO2. Нитрит натрия - NaNO2. Нитрит калия - KNO2. Нитрит магния -Mg(NO2)2. Нитрит кальция - Ca(NO2)2. Нитрит бария - Ba(NO2)2. Нитрит цинка - Zn(NO2)2. Нитрит меди(II) - Cu(NO2)2. Нитрит железа(II) - Fe(NO2)2. Нитрит железа(III) - Fe(NO2)3. Нитрит алюминия – Al(NO2)3.

Перманганат-анион - MnO4-Перманганат лития - LiMnO4. Перманганат натрия - NaMnO4. Перманганат калия - KMnO4. Перманганат магния -Mg(MnO4)2. Перманганат кальция - Ca(MnO4)2. Перманганат бария - Ba(MnO4)2.

Персульфат-анион - S2O82-Персульфат лития – Li2S2O8. Персульфат натрия – Na2S2O8. Персульфат калия – K2S2O8. Персульфат магния -MgS2O8. Персульфат кальция - CaS2O8. Персульфат бария - BaS2O8. Перхлорат-анион ClO4-Перхлорат аммония – Nh5ClO4 Перхлорат лития - LiClO4. Перхлорат натрия - NaClO4. Перхлорат калия - KClO4. Перхлорат магния –Mg(ClO4)2. Перхлорат кальция - Ca(ClO4)2. Перхлорат бария - Ba(ClO4)2.

Пиросульфат-анион S2O72-

Пиросульфат лития - Li2S2O7. Пиросульфат натрия - Na2S2O7. Пиросульфат калия - K2S2O7.

Силикат-анион SiO32- Силикат лития - Li2SiO3. Силикат натрия - Na2SiO3. Силикат калия - K2SiO3. Силикат магния -MgSiO3. Силикат кальция - CaSiO3. Силикат бария - BaSiO3. Силикат цинка - ZnSiO3. Силикат меди(II) - CuSiO3. Силикат железа(II) - Fe. Силикат железа(III) - Fe. Силикат алюминия – Al2(SiO3)3.

Сульфат-анион SO42-Сульфат аммония – (Nh5)2SO4.Сульфат лития - Li2SO4. Сульфат натрия - Na2SO4. Сульфат калия - K2SO4. Сульфат магния -MgSO4. Сульфат кальция - CaSO4. Сульфат бария - BaSO4. Сульфат цинка - ZnSO4. Сульфат меди(II) - CuSO4. Сульфат железа(II) - FeSO4. Сульфат железа(III) - Fe2(SO4)3. Сульфат алюминия – Al2(SO4)3.

Сульфит-анион SO32- Сульфит аммония – (Nh5)2SO3 Сульфит лития - Li2SO3. Сульфит натрия - Na2SO3. Сульфит калия - K2SO3. Сульфит магния -MgSO3. Сульфит кальция - CaSO3. Сульфит бария - BaSO3. Сульфит цинка - ZnSO3. Сульфит меди(II) - CuSO3.

Фосфат-анион PO43-. Фосфат аммония – (Nh5)3PO4.Фосфат лития - Li3PO4.. Фосфат натрия - Na3PO4.. Фосфат калия - K3PO4.. Фосфат магния -Mg3(PO4)2. Фосфат кальция - Ca3(PO4)2. Фосфат бария - Bа3(PO4)2. Фосфат цинка - Zn3(PO4)2. Фосфат меди(II) - Cu3(PO4)2. Фосфат железа(II) - Fe3(PO4)2. Фосфат железа(III) – FePO4. Фосфат алюминия – AlPO4.

Хлорат-анион ClO3-Хлорат аммония – Nh5ClO3Хлорат натрия - NaClO3. Хлорат калия - KClO3. Хлорат магния –Mg(ClO3)2. Хлорат кальция - Ca(ClO3)2.

Хлорит-анион ClO2-Хлорит аммония – Nh5ClO2. Хлорит натрия - NaClO2. Хлорит калия - KClO2.. Хлорит магния -Mg(ClO2)2. Хлорит кальция - Ca(ClO2)2. КИСЛЫЕ СОЛИ.

Гидросульфид-анион – HS-. Гидросульфид аммония – Nh5HS Гидросульфид лития - LiHS. Гидросульфид натрия - NaHS. Гидросульфид калия - KHS. Гидросульфид магния –Mg(HS)2. Гидросульфид кальция - Ca(HS)2. Гидросульфид бария - Ba(HS)2. Гидросульфит-анион – HSO3-. Гидросульфит аммония – Nh5HSO3Гидросульфит лития - LiHSO3. Гидросульфит натрия - NaHSO3. Гидросульфит калия - KHSO3. Гидросульфит магния –Mg(HSO3)2. Гидросульфит кальция - Ca(HSO3)2. Гидросульфит бария - Ba(HSO3)2.

Гидросульфат-анион – HSO4-. Гидросульфат аммония – Nh5HSO4Гидросульфат лития – LiHSO4. Гидросульфат натрия – NaHSO4. Гидросульфат калия – KHSO4. Гидросульфат магния –Mg(HSO4)2. Гидросульфат кальция - Ca(HSO4)2. Гидросульфат бария - Ba(HSO4)2

Гидрокарбонат-анион – HCO3-. Гидрокарбонат лития - LiHCO3. Гидрокарбонат натрия - NaHCO3. Гидрокарбонат калия - KHCO3. Гидрокарбонат магния –Mg(HCO3)2. Гидрокарбонат кальция - Ca(HCO3)2. Гидрокарбонат бария - Ba(HCO3)2.

Дигидрофосфат-анион – h3PO4-. Дигидрофосфат аммония – Nh5h3PO4Дигидрофосфат лития - Lih3PO4. Дигидрофосфат натрия - Nah3PO4. Дигидрофосфат калия - Kh3PO4. Дигидрофосфат магния –Mg(h3PO4)2. Дигидрофосфат кальция - Ca(h3PO4)2. Дигидрофосфат бария - Ba(h3PO4)2. Дигидрофосфат цинка - Zn(h3PO4)2. Дигидрофосфат алюминия – Al(h3PO4)3.

Гидрофосфат-анион – HPO42-. Гидрофосфат аммония – (Nh5)2HPO4Гидрофосфат лития – Li2HPO4. Гидрофосфат натрия – Na2HPO4. Гидрофосфат калия – K2HPO4. Гидрофосфат магния -MgHPO4. Гидрофосфат кальция - CaHPO4. Гидрофосфат бария - BaHPO4. ОСНОВНЫЕ СОЛИ. В некоторых изданиях приставка «гидроксо» добавляется к названию металла. Гидроксохлорид магния – хлорид гидроксомагния. В настоящем словаре использована номенклатура, приведённая в «Химическом энциклопедическом словаре».

Катион гидроксомагния -MgОН+.. Катион гидроксокальция – CaОН+. Катион гидроксобария - BaОН+. Катион гидроксоцинка - ZnОН+. Катион гидроксомеди(II) - CuОН+. Катион гидроксожелеза(II) - FeОН+. Катион гидроксожелеза(III) – FeОН2+.Катион гидроксоалюминия – AlОН2+.. Катион дигидроксожелеза(III) - Fe(ОН)2+. Катион дигидроксоалюминия – Al(ОН)2+.

Гидроксохлорид магния –Mg(ОН)Cl.

Гидроксохлорид кальция – Ca(ОН)Cl. Гидроксохлорид бария – Ba(ОН)Cl. Гидроксохлорид цинка – Zn(ОН)Cl. Гидроксохлорид меди(II) – Cu(ОН)Cl. Гидроксохлорид железа(II) – Fe(ОН)Cl. Гидроксохлорид железа(III) – Fe(ОН)Cl2. Гидроксохлорид алюминия – Al(ОН)Cl2.

Гидроксосульфат магния –(MgОH)2SO4.

Гидроксосульфат кальция – (CaОH)2SO4. Гидроксосульфат бария – (BaОH)2SO4. Гидроксосульфат цинка – (ZnОH)2SO4. Гидроксосульфат меди(II) – (CuОH)2SO4. Гидроксосульфат железа(II) – (FeОH)2SO4. Гидроксосульфат железа(III) – Fe(ОН)SO4. Гидроксосульфат алюминия – Al(ОН)SO4.

Гидроксонитрат магния –Mg(ОH)NO3.

Гидроксонитрат кальция – Ca(ОH)NO3. Гидроксонитрат бария – Ba(ОH)NO3. Гидроксонитрат цинка – Zn(ОH)NO3. Гидроксонитрат меди(II) – Cu(ОH)NO3. Гидроксонитрат железа(II) – Fe(ОH)NO3. Гидроксонитрат железа(III) – Fe(ОH)(NO3)2. Гидроксонитрат алюминия – Al(ОH)(NO3)2. Гидроксофосфат магния –(MgОН)3PO4. Гидроксофосфат кальция – (CaОН)3PO4. Гидроксофосфат бария – (BaОН)3PO4. Гидроксофосфат цинка – (ZnОН)3PO4. Гидроксофосфат меди(II) – (CuОН)3PO4. Гидроксофосфат железа(II) – (FeОН)3PO4. Гидроксофосфат железа(III) – (FeОН)3(PO4)2. Гидроксофосфат алюминия – (AlОН)3(PO4)2.

Дигидроксохлорид железа(III) – Fe(ОН)2Cl.

Дигидроксохлорид алюминия – Al(ОН)2Cl.

Дигидроксосульфат железа(III) – (Fe(ОН)2)2SO4

Дигидроксосульфат алюминия – (Al(ОН)2)2SO4

Дигидроксонитрат железа(III) - Fe(ОН)2NO3.

Дигидроксонитрат алюминия – Al(ОН)2NO3.

Дигидроксофосфат железа(III) – (Fe(ОН)2)3PO4.

Дигидроксофосфат алюминия – (Al(ОН)2)3PO4.

ДВОЙНЫЕ СОЛИ.

Сульфат калия-алюминия – KАl(SO4)2. Сульфат натрия-калия - NaKSO4.Фосфат дикалия-натрия - K2NaPO4. Хлорид калия-магния - KCl·MgCl2.

www.dereksiz.org

02 - Задания входного контроля по химии с решениями (учеб. пособие)

  1. К каким периоду, группе и подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева относятся элементы кремний и хлор ?

Составьте электронные формулы атомов кремния и хлора в основном состоянии и укажите, какие степени окисления (С.О.) могут проявлять эти атомы ?

  1. Изобразите графические формулы следующих веществ: Н3РО4 и SiО2.

  1. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

Fе(ОН)2, Н2SО3, КНСО3, СаСl2.

  1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:

СаСl2 + Nа2СО3→

Nа2СО3 + НСl →

КСl + NаОН →

  1. Чему равна степень окисления атомов водорода и серы в СаН2 и Nа2SО3 ?

  1. Напишите электронные уравнения представленных процессов и укажите, какие из них являются процессами окисления, а какие – восстановления ?

Ι2 → 2Ι+5

Si+4 + 4е– →

Аl0 → Аl3+

Задание № 00

  1. К каким классам неорганических соединений (оксид, пероксид, кислота, основание, амфотерный гидроксид, соль) относятся указанные вещества: СuО, SiО2, ВеО, Nа2О2, Мg(ОН)2, Fе(ОН)3, СН3СООН, Н3РО4, Мg(СН3СОО)2, АlРО4, Сr2(SО4)3, Nа2НРО4, NаН2РО4, Са(НСО3)2, МnОНNО3, FеОНСl2, КАl(SО4)2, (NН4)2Fе(SО4)2, [Аg(NН3)2]NО3, К4[Fе(СN)6],

,,

Для кислоты укажите основность, для основания – кислотность;

для оксида укажите его характер: оснóвный, кислотный, амфотерный, несолеобразующий;

для соли укажите её тип: средняя (нормальная), кислая, оснóвная, двойная, комплексная.

  1. К каким периоду, группе и подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева относятся элементы кислород, и хлор ?

Составьте электронные формулы атомов кремния и хлора в основном состоянии и укажите, какие степени окисления (С.О.) могут проявлять эти атомы ?

  1. Изобразите графические формулы следующих веществ: Н3РО4 и SiО2.

  1. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

Fе(ОН)2, Н2SО3, КНСО3, СаСl2.

  1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:

СаСl2 + Nа2СО3→

Nа2СО3 + НСl →

КСl + NаОН →

  1. Чему равна степень окисления атомов водорода и серы в СаН2 и Nа2SО3 ?

  1. Напишите электронные уравнения представленных процессов и укажите, какие из них являются процессами окисления, а какие – восстановления ?

Ι2 → 2Ι+5

Si+4 + 4е– →

Аl0 → Аl3+

Ответы

№ 1

  1. NаОН – основание, однокислотное; КСl – соль, средняя;

NаНSО4 – соль, кислая; СО2 – оксид, кислотный.

  1. 30Zn 1s22s22р63s23р64s23d10 ; С.О.: 0, +2;

IV период, II группа, побочная подгруппа.

17Сl 1s22s22р63s23р5 ; С.О.: –1, 0, +1, +3, +5, +7;

III период, VII группа, главная подгруппа.

3.

  1. Н2SО3Н+ + НSО3– I ступень;

НSО3–Н+ + SО32– II ступень.

АlСl3Аl3+ + 3Сl–

Fе(ОН)3Fе(ОН)2+ + ОН– I ступень;

Fе(ОН)2+FеОН2+ + ОН– II ступень;

FеОН2+Fе3+ + ОН– III ступень.

NаНСО3Nа+ + НСО3– I ступень;

НСО3– Н+ + СО32– II ступень.

  1. МnSО4 + 2NаОН = Мn(ОН)2↓ + Nа2SО4

Мn2+ + SО42– + 2Nа+ + 2ОН– = Мn(ОН)2 + 2Nа+ + SО42–

Мn2+ + 2ОН– = Мn(ОН)2

2КNО3 + Н2SО4К2SО4 + 2НNО3

2К+ + 2NО3– + 2Н+ + SО42–2К+ + SО42– + 2Н+ + 2NО3–

СН3СООNа + НСl = СН3СООН + NаСl

СН3СОО– + Nа+ + Н+ + Сl– = СН3СООН + Nа+ + Сl–

СН3СОО– + Н+ = СН3СООН

  1. ,

  1. S+4 – 2ē = S+6 - окисление; Fе3+ + ē = Fе2+ - восстановление;

N+ + 4ē = N3– - восстановление.

№ 2

  1. Nа3РО4 – соль, средняя; Ва(ОН)2 – основание, двухкислотное;

ZnО – оксид, амфотерный; Н2S – кислота, двухосновная.

  1. 11Nа 1s22s22р63s1 ; С.О.: 0, +1;

III период, I группа, главная подгруппа.

8О 1s22s22р4 ; С.О.: –2, –1, 0, +1, +2,

II период, VI группа, главная подгруппа.

3.

  1. Н2SО4Н+ + НSО4–I ступень;

НSО4–Н+ + SО42–II ступень.

НF Н+ + F–

Сu(ОН)2СuОН+ + ОН– I ступень;

СuОН+Сu2+ + ОН– II ступень.

Са(NО3)2Са2+ + 2NО3–

  1. (NН4)2SО4 + 2КОН = К2SО4 + 2NН3↑ + 2Н2О

2NН4+ + SО42– + 2К+ + 2ОН– = 2К+ + SО42– + 2NН3 + 2Н2О

2NН4+ + 2ОН– = 2NН3 + 2Н2О

NН4+ + ОН– = NН3 + Н2О

МgSО4 + 2NаСl МgСl2 + Nа2SО4

Мg2+ + SО42– + 2Nа+ + 2Сl–Мg2+ + 2Сl– + 2Nа+ + SО42–

Fе(ОН)2 + 2НNО3 = Fе(NО3)2 + 2Н2О

Fе(ОН)2 + 2Н+ + 2NО3– = Fе2+ + 2NО3– + 2Н2О

Fе(ОН)2 + 2Н+ = Fе2+ + 2Н2О

  1. ,

  1. N2 – 4ē = 2N+2 – окисление; Sn4+ + 2ē = Sn2+ – восстановление;

S2– – 6ē = S+4 – окисление.

№ 3

  1. Nа2СО3 – соль, средняя; Са(ОН)2 – основание, двухкислотное;

NаНСО3 – соль, кислая; К2О – оксид, основный.

  1. 33Аs 1s22s22р63s23р64s23d104р3 ; С.О.: –3, 0, +3, +5;

IV период, V группа, главная подгруппа.

16S 1s22s22р63s23р4 ; С.О.: –2, –1, 0, +2, +4, +6;

III период, VI группа, главная подгруппа.

3.

  1. НNО3Н+ + NО3–

Аl2(SО4)32Аl3+ + 3SО42–

Fе(НSО3)2Fе2+ + 2НSО3– I ступень;

НSО3– Н+ + SО32– II ступень.

Ва(ОН)2ВаОН+ + ОН– I ступень;

ВаОН+Ва2+ + ОН– II ступень.

  1. СuСl2 + Са(NО3)2Сu(NО3)2 + СаСl2

Сu2+ + 2Сl– + Са2+ + 2NО3–Сu2+ + 2NО3– + Са2+ + 2Сl–

NiSО4 + 2КОН = Ni(ОН)2↓ + К2SО4

Ni2+ + SО42– + 2К+ + 2ОН– = Ni(ОН)2 + 2К+ + SО42–

Ni2+ + 2ОН– = Ni(ОН)2

АgNО3 + НВr = АgВr↓ + НNО3

Аg+ + NО3– + Н+ + Вr– = АgВr + Н+ + NО3–

Аg+ + Вr– = АgВr

  1. ,

  1. О2 + 4ē = 2О2– - восстановление;

Сr2+ – ē = Сr3+ - окисление;

N3– – 8ē = N+5 - окисление.

№ 4

  1. Н2СО3 – кислота, двухосновная; Аl2(SО4)3 – соль, средняя;

КОН – основание, однокислотное; SiО2 – оксид, кислотный.

  1. 12Мg 1s22s22р63s2 ; С.О.: 0, +2;

III период, II группа, главная подгруппа.

7N 1s22s22р3 ; С.О.: –3, 0, +1, +2, +3, +4, +5;

II период, V группа, главная подгруппа.

3.

  1. Н2СО3Н+ + НСО3– I ступень;

НСО3–Н+ + СО32– II ступень.

СН3СООН СН3СОО– + Н+

Мg(ОН)2МgОН+ + ОН– I ступень;

МgОН+Мg2+ + ОН– II ступень.

Сr2(SО4)32Сr3+ + 3SО42–

  1. NаNО3 + КОН NаОН + КNО3

Nа+ + NО3– + К+ + ОН–Nа+ + ОН– + К+ + NО3–

ВаСl2 + Nа2SО4 = ВаSО4↓ + 2NаСl

Ва2+ + 2Сl– + 2Nа+ + SО42– = ВаSО4 + 2Nа+ + 2Сl–

Ва2+ + SО42– = ВаSО4

Са(ОН)2 + 2НI = СаI2 + 2Н2О

Са2+ + 2ОН– + 2Н+ + 2I– = Са2+ + 2I– + 2Н2О

2Н+ + 2ОН– = 2Н2О

Н+ + ОН– = Н2О

  1. ,

  1. 2Сl– – 2ē = Сl2 – окисление; Мn2+ – 2ē = Мn+4 – окисление;

Мn+7 + ē = Мn+6 – восстановление.

№ 5

  1. Zn (ОН)2 – амфотерный гидроксид; СuSО4 – соль, средняя;

Н2SiО3 – кислота, двухосновная; Аl2О3 – оксид, амфотерный.

  1. 25Мn 1s22s22р63s23р64s23d5; С.О.: 0, +2, +3, +4, +6, +7;

IV период, VII группа, побочная подгруппа.

5В 1s22s22р1 ; С.О.: 0, +3;

II период, III группа, главная подгруппа.

3.

  1. Н2SiО3Н+ + НSiО3– I ступень;

НSiО3–Н+ + SiО32– II ступень.

АlСl3Аl3+ + 3Сl–

Fе(ОН)2FеОН+ + ОН– I ступень;

FеОН+Fе2+ + ОН– II ступень.

К3РО43К+ + РО43–

  1. СuSО4 + 2НСl СuСl2 + Н2SО4

Сu2+ + SО42– + 2Н+ + 2Сl–Сu2+ + 2Сl– + 2Н+ + SО42–

СuSО4 + 2NаОН = Сu(ОН)2↓ + Nа2SО4

Сu2+ + SО42– + 2Nа+ + 2ОН– = Сu(ОН)2 + 2Nа+ + SО42–

Сu2+ + 2ОН– = Сu(ОН)2

МnВr2 + 2АgNО3 = 2АgВr↓ + Мn(NО3)2

Мn2+ + 2Вr– + 2Аg+ + 2NО3– = 2АgВr + Мn2+ + 2NО3–

2Аg+ + 2Вr– = 2АgВr

Аg+ + Вr– = АgВr

  1. ,

  1. Si+4 + 8ē = Si–4 – восстановление; Аl0 – 3ē = Аl3+ – окисление;

Сl+3 – 2ē = Сl+5 – окисление.

№ 6

  1. КНSiО3 – соль, кислая; Fе(ОН)2 – основание, двухкислотное;

SО3 – оксид, кислотный; Н3РО4 – кислота, трёхосновная.

  1. 9F 1s22s22р5 ; С.О.: –1, 0;

II период, VII группа, главная подгруппа.

19К 1s22s22р63s23р64s1 ; С.О.: 0, +1;

IV период, I группа, главная подгруппа.

3.

  1. Н3РО4Н+ + Н2РО4– I ступень;

Н2РО4–Н+ + НРО42– II ступень;

НРО42–Н+ + РО43– III ступень;

Са(НСО3)2Са2+ + 2НСО3– I ступень;

НСО3–Н+ + СО32– II ступень.

Сu(ОН)2СuОН+ + ОН– I ступень;

СuОН+Сu2+ + ОН– II ступень.

Сr2(SО4)32Сr3+ + 3SО42–

  1. Мg(NО3)2 + 2NаОН = Мg(ОН)2↓ + 2NаNО3

Мg2+ + 2NО3– + 2Nа+ + 2ОН– = Мg(ОН)2 + 2Nа+ + 2NО3–

Мg2+ + 2ОН– = Мg(ОН)2

КNО3 + НСl КСl + НNО3

К+ + NО3– + Н+ + Сl–К+ + Сl– + Н+ + NО3–

FеSО4 + Nа2S = FеS↓ + Nа2SО4

Fе2+ + SО42– + 2Nа+ + S2– = FеS + 2Nа+ + SО42–

Fе2+ + S2– = FеS

  1. ,

  1. F2 + 2ē = 2F– – восстановление; Сr+6 + 3ē = Сr3+ – восстановление;

Мn+4 – 3ē = Мn+7 – окисление.

№ 7

  1. SО2 – оксид, кислотный; Со(ОН)2 – основание, двухкислотное;

Ва(NО3)2 – соль, средняя; НСl – кислота, одноосновная.

  1. 13Аl 1s22s22р63s23р1 ; С.О.: 0, +3;

III период, III группа, главная подгруппа.

16S 1s22s22р63s23р4 ; С.О.: –2, –1, 0, +2, +4, +6;

III период, VI группа, главная подгруппа.

3.

  1. СН3СООН СН3СОО– + Н+

Nа2SiО32Nа+ + SiО32–

FеСl3Fе3+ + 3Сl–

Ni(ОН)2NiОН+ + ОН– I ступень;

NiОН+Ni2+ + ОН– II ступень.

  1. АgNО3 + НСl = АgСl↓ + НNО3

Аg+ + NО3– + Н+ + Сl– = АgСl + Н+ + NО3–

Аg+ + Сl– = АgСl

6NаОН + Fе2(SО4)3 = 2Fе(ОН)3↓ + 3Nа2SО4

6Nа+ + 6ОН– + 2Fе3+ + 3SО42– = 2Fе(ОН)3 + 6Nа+ + 3SО42–

2Fе3+ + 6ОН– = 2Fе(ОН)3

Fе3+ + 3ОН– = Fе(ОН)3

2NаСl + Ва(NО3)2ВаСl2 + 2NаNО3

2Nа+ + 2Сl– + Ва2+ + 2NО3–Ва2+ + 2Сl– + 2Nа+ + 2NО3–

  1. ,

  1. N+3 – 2ē = N+5 – окисление; Fе2+ + 2ē = Fе0 – восстановление;

Рb+4 + 2ē = Рb2+ – восстановление.

№ 8

  1. Са(НСО3)2 – соль, кислая; НNО3 – кислота, одноосновная;

СО2 – оксид, кислотный; NаОН – основание, однокислотное.

  1. 26Fе 1s22s22р63s23р64s23d6 ; С.О.: 0, +2, +3, +6;

IV период, VIII группа, побочная подгруппа.

11Nа 1s22s22р63s1 ; С.О.: 0, +1;

III период, I группа, главная подгруппа.

3.

  1. НI Н+ + I–

Мg(НSО3)2Мg2+ + 2НSО3– I ступень;

НSО3–Н+ + SО32– II ступень

СuSО4Сu2+ + SО42–

Мn(ОН)2МnОН+ + ОН– I ступень;

МnОН+Мn2+ + ОН– II ступень.

  1. СuSО4 + 2КОН = Сu(ОН)2↓ + К2SО4

Сu2+ + SО42– + 2К+ + 2ОН– = Сu(ОН)2 + 2К+ + SО42–

Сu2+ + 2ОН– = Сu(ОН)2

2Аl(NО3)3 + 3К2SО4Аl2(SО4)3 + 6КNО3

2Аl3+ + 3NО3– + 6К+ + 3SО42–2Аl3+ + 3SО42– + 6К+ + NО3–

Са(ОН)2 + 2НNО3 = Са(NО3)2 + 2Н2О

Са2+ + 2ОН– + 2Н+ + 2NО3– = Са2+ + 2NО3– + 2Н2О

2ОН– + 2Н+ = 2Н2О

ОН– + Н+ = Н2О

  1. ,

  1. 2I– – 2ē = I2 – окисление; Мn+7 + 5ē = Мn2+ - восстановление;

Сr+6 + 3ē = Сr3+ - восстановление.

№ 9

  1. Н2SО3 – кислота, двухосновная; Сu(NО3)2 – соль, средняя;

Мg(ОН)2 – основание, двухкислотное; Nа2О – оксид, оснóвный.

  1. 10Nе 1s22s22р6 ; С.О.: 0 ;

II период, VIII группа, главная подгруппа.

12Мg 1s22s22р63s2 ; С.О.: 0, +2;

III период, II группа, главная подгруппа.

3.

  1. К3РО43К+ + РО43–;

НВr Н+ + Вr–

Zn(NО3)2Zn2+ + 2NО3–

Ва(ОН)2ВаОН+ + ОН– I ступень;

ВаОН+Ва2+ + ОН– II ступень.

  1. МgSО4 + 2NаОН = Мg(ОН)2↓ + Nа2SО4

Мg2+ + SО42– + 2Nа+ + 2ОН– = Мg(ОН)2 + 2Nа+ + SО42–

Мg2+ + 2ОН– = Мg(ОН)2

ZnСl2 + К2S = ZnS↓ + 2КСl

Zn2+ + 2Сl– + 2К+ + S2– = ZnS + 2К+ + 2Сl–

Zn2+ + S2– = ZnS

МgSО4 + 2НNО3Мg(NО3)2 + Н2SО4

Мg2+ + SО4 + 2Н+ + 2NО3 Мg2+ + 2NО3– + 2Н+ + SО42–

  1. ,

  1. Мg0 – 2ē = Мg2+ – окисление; 2Сl– – 2ē = Сl2 – окисление;

2N+2 + 4ē = N2 – восстановление.

№ 10

  1. SО2 – оксид, кислотный; Н3РО4 – кислота, трёхосновная;

Nа2О – оксид, оснóвный; Ni(ОН)2 – основание, двухкислотное.

  1. 18Аr 1s22s22р63s23р6 ; С.О.: 0;

III период, VIII группа, главная подгруппа.

5В 1s22s22р1 ; С.О.: 0, +3;

II период, III группа, главная подгруппа.

3.

К – О – К

  1. Fе(ОН)3Fе(ОН)2+ + ОН– I ступень;

Fе(ОН)2+FеОН2+ + ОН– II ступень;

FеОН2+Fе3+ + ОН– III ступень.

Н2SО3Н+ + НSО3– I ступень;

НSО3–Н+ + SО32– II ступень.

Nа2НРО42Nа+ + НРО42– I ступень;

НРО42–Н+ + РО43– II ступень.

FеВr3Fе3+ + 3Вr–

  1. Сr2(SО4)3 + 6КСl 2СrСl3 + 3К2SО4

2Сr3+ +3SО42– + 6К+ + 6Сl–2Сr3+ + 6Сl– + 6К+ + 3SО42–

Ва(NО3)2 + Nа2SО4 = ВаSО4↓ + 2NаNО3

Ва2+ + 2NО3– + 2Nа+ + SО42– = ВаSО4 + 2Nа+ + 2NО3–

Ва2+ + SО42– = ВаSО4

studfiles.net

Cайт учителя химии Малютиной Галины Ильиничны

Тривиальное название Формула вещества Современная номенклатура

А

Алебастр 2CaSO4 . h3O Гидрат сульфат кальция (2/1)
Ангидрит CaSO4 Сульфат кальция
Ангидрид SO3 Оксид серы (VI)
Антихлор Na2S2O3 Тиосульфат натрия
Английская соль(горькая соль) MgSO4. 7 h3O Гептагидрат сульфата магния

Б

Барит BaSO4 Сульфат бария
Баритовая вода Ba(OH)2 Гидроксид бария
Белила титановые TiO2 Оксид титана (IV)
Белила цинковые ZnO Оксид цинка
Берлинская лазурь KFe[Fe(CN)6] Гексацианоферрат(II) железа (III) калия
Бертоллетова соль KСlO3 Хлорат калия
Благородные (инертные) газы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Неметаллы VIII группы главной подгруппы
Болотный (рудничный)  газ СН4 Метан
Бура Na2B4O7. 10 h3O Декагидрат тетрабората натрия
Бурый газ («лисий хвост») NO2 Оксид азота (IV)

В

Веселящий газ N2O Оксид азота (I)
Водяной газ Смесь СО и Н2 Смесь оксида углерода (II) и водорода

Г

Гашеная известь Са(ОН)2 Гидроксид кальция
Гипосульфит (фото) Na2S2O3 . 5 h3O Пентагидрат тиосульфата натрия
Глауберова соль Na2SO4 . 10 h3O Декагидрат сульфата натрия
Глёт свинцовый PbO Оксид свинца (II)
Глинозём Al2O3 Оксид алюминия

Е

Едкий натр (каустик) NaOH Гидроксид натрия
Едкое кали KOH Гидроксид калия

Ж

Желтая кровяная соль K4Fe(CN)6. 3h3O Тригидрат гексацианоферрата (III) калия
Жженая магнезия MgO Оксид магния
Жидкое стекло Na2SiO3 Силикат натрия

И

Известь жженая (негашеная, кипелка) CaO Оксид кальция
Известь гашеная (пушонка) Ca(OH)2 Гидроксид кальция
Известняк (мел и мрамор) СаСО3 Карбонат кальция

К

Киноварь HgS Сульфид ртути (II)
Каменная (поваренная, пищевая, кухонная, галит (прир. Минерал) NaCl Хлорид натрия
Киноварь HgS Сульфид ртути (II)
Красная кровяная соль K3Fe(CN)6 Гексацианоферрат(II) калия
Кремнезём (также пе-сок, кварц, сажа белая) SiO2 Оксид кремния (IV)
Купоросное масло (ак-кумуляторная кислота) h3SO4 Серная кислота
Купоросы MIISO4. nh3O Кристаллогидраты сульфатов некоторых двухвалентных металлов

Л

Ляпис AgNO3 Нитрат серебра

М

Магнезит (белая магнезия) MgCO3 Карбонат магния
Мирабилит (глауберова соль) Na2SO4.10 h3O Декагидрат сульфата натрия
Мочевина CO(Nh3)2 Карбамид

Н

Нашатырный спирт Nh4. xh3O Водный раствор аммиака
Нашатырь Nh5Cl Хлорид аммония

О

Олеум Р-р SO3   в конц.      h3SO4 Раствор оксида серы (VI) в серной кислоте
Оловянный камень SnO2 Оксид олова (IV)

П

Пергидроль 30% водный р-рh3O2  Пероксид водорода (30%)
Пирит FeS2 Железный колчедан
Плавиковая кислота HF Фтороводородная кислота
Поташ K2CO3 Карбонат калия

С

Сажа (угол, кокс) С Углерод
Селитра MNO3 Нитраты щелочных (I гр. гл. подгр.) и щелочно-земельных (II гр. гл. подгр.) металлов
Серная печень Na2Sx Полисульфиды натрия
Серный цвет S Сера (порошок)
Сода кристаллическая Na2CO3 .10 h3O Декагидрат карбоната натрия
Сода питьевая NaHCO3 Гидрокарбонат натрия
Сода кальцинированная Na2CO3 Карбонат натрия
Соляная кислота HCl Хлороводородная кислота
Сухой лёд (углекислый газ) CO2 Оксид углерода (IV)
Сусальное золото SnS2, Au Металлическое золото; сульфид олова (IV)
Станиоль Sn Оловянная фольга

Х

Хлорная известь Ca(OCl)Cl Смешанный хлорид-гипохлорид кальция
Хромпик (калиевый) K2Cr2O7 Дихромат калия

У

Угарный газ CO Оксид углерода (II)

Ц

Царская водка HNO3 (1V) и  HCl (3V) Смесь концентрированных кислот азотной и соляной

gmalutina.ru

ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ | Энциклопедия Кругосвет

ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ. В течение многих веков и тысячелетий люди использовали в своей практической деятельности множество самых разнообразных веществ. Немало их упомянуто и в Библии (это и драгоценные камни, и красители, и различные благовония). Конечно, каждому из них давалось название. Конечно, оно не имело ничего общего с составом вещества. Иногда название отражало внешний вид или особое свойство, реальное или вымышленное. Типичный пример – алмаз. По-гречески damasma – покорение, укрощение, damao – сокрушаю; соответственно, adamas – несокрушимый (интересно, что и по-арабски «аль-мас» – твердейший, самый твердый). В древности этому камню приписывали чудесные свойства, например, такое: если между молотом и наковальней положить кристаллик алмаза, то скорее они разлетятся вдребезги, чем повредится «царь камней». На самом деле алмаз очень хрупок и совершенно не выдерживает ударов. А вот слово «бриллиант» реально отражает свойство ограненного алмаза: по-французски brilliant – блестящий.

Множество названий веществ придумали алхимики. Некоторые из них сохранились и по сей день. Так, название элемента цинка (в русский язык его ввел М.В.Ломоносов) происходит, вероятно, от древнегерманского tinka – «белый»; действительно, самый распространенный препарат цинка – оксид ZnO имеет белый цвет. В то же время алхимики придумали множество самых фантастических названий – частично в силу своих философских взглядов, частично – чтобы засекретить результаты своих опытов. Например, тот же оксид цинка они называли «философской шерстью» (это вещество алхимики получали в виде рыхлого порошка). Другие названия основывались на способах получения вещества. Например, метиловый спирт называли древесным спиртом, а ацетат кальция – «пригорело-древесной солью» (при получении обоих веществ использовали сухую перегонку древесины, что, конечно, приводило к ее обугливанию – «пригоранию»). Очень часто одно и то же вещество получало несколько названий. Например, даже к концу 18 в. для сульфата меди существовало четыре названия, для карбоната меди – десять, для углекислого газа – двенадцать!

Неоднозначным было и описание химических процедур. Так, в работах М.В.Ломоносова можно встретить упоминание о «распущенном подонке», что может смутить современного читателя (хотя в поваренных книгах порой попадаются рецепты, по которым надо «распустить килограмм сахара в литре воды», а «подонок» означает просто «осадок»).

В настоящее время названия веществ регламентируются правилами химической номенклатуры (от латинского nomenclatura – роспись имен). В химии номенклатурой называют систему правил, пользуясь которыми, каждому веществу можно дать «имя» и, наоборот, зная «имя» вещества, записать его химическую формулу. Разработать единую, однозначную, простую и удобную номенклатуру – дело непростое: достаточно сказать, что и сегодня среди химиков нет на этот счет полного единства. Вопросами номенклатуры занимается специальная комиссия Международного союза теоретической и прикладной химии – ИЮПАК (по начальным буквам английского названия International Union of Pure and Applied Chemistry). А национальные комиссии разрабатывают правила применения рекомендаций ИЮПАК к языку своей страны. Так, в русском языке старинный термин «окись» был заменен на международный «оксид», что нашло отражение и в школьных учебниках.

С разработкой системы национальных названий химических соединений связаны и анекдотические истории. Например, в 1870 комиссия по химической номенклатуре Русского физико-химического общества обсуждала предложение одного химика называть соединения по тому же принципу, по какому в русском языке строятся имена, отчества и фамилии. Например: Калий Хлорович (KCl), Калий Хлорович Трикислов (KClO3), Хлор Водородович (HCl), Водород Кислородович (Н2О). После долгих прений комиссия постановила: отложить обсуждение этого вопроса до января, не указав при этом, – какого года. С тех пор комиссия к этому вопросу больше не возвращалась.

Современной химической номенклатуре более двух веков. В 1787 знаменитый французский химик Антуан Лоран Лавуазье представил Академии наук в Париже результаты работы возглавляемой им комиссии по созданию новой химической номенклатуры. В соответствии с предложениями комиссии, новые названия были даны химическим элементам, а также сложным веществам с учётом их состава. Названия элементов подбирались так, чтобы они отражали особенности их химических свойств. Так, элемент, который ранее Пристли называл «дефлогистированным воздухом», Шееле – «огненным воздухом», а сам Лавуазье – «жизненным воздухом», по новой номенклатуре получил название кислорода (тогда считали, что в состав кислот обязательно входит этот элемент). Кислоты получили название от соответствующих элементов; в результате «селитряная дымистая кислота» превратилась в азотную, а «купоросное масло» в серную кислоту. Для обозначения солей стали использовать названия кислот и соответствующих металлов (или аммония).

Принятие новой химической номенклатуры позволило систематизировать обширный фактический материал, чрезвычайно облегчило изучение химии. Несмотря на все изменения, основные принципы, заложенные Лавуазье, сохранились до наших дней. Тем не менее и среди химиков, и особенно среди непрофессионалов сохранилось множество так называемых тривиальных (от лат. trivialis – обыкновенный) названий, которые иногда употребляются неверно. Например, плохо почувствовавшему себя человеку предлагают «понюхать нашатыря». Для химика это – нонсенс, так как нашатырь (хлорид аммония) – соль без запаха. В данном случае нашатырь перепутан с нашатырным спиртом, который действительно имеет резкий запах и возбуждает дыхательный центр.

Массу тривиальных названий химических соединений до сих пор используют художники, технологи, строители (охра, мумия, сурик, киноварь, глёт, пушонка и т.д.). Еще больше тривиальных названий среди лекарственных средств. В справочниках можно встретить до десятка и более различных синонимов для одного и того же препарата, что связано в основном с фирменными названиями, принятыми в разных странах (например, отечественный пирацетам и импортный ноотропил, венгерский седуксен и польский реланиум и т.п.).

Химики тоже часто пользуются тривиальными названиями веществ, иногда довольно любопытных. Например, 1,2,4,5-тетраметилбензол имеет тривиальное название «дурол», а 1,2,3,5-тетраметилбензол – «изодурол». Тривиальное название намного удобнее, если для всех очевидно, о чем идет речь. Например, даже химик никогда не назовет обычный сахар «альфа-D-глюкопиранозил-бета-D-фруктофуранозидом», а использует тривиальное название этого вещество – сахароза. И даже в неорганической химии систематическое, строго по номенклатуре, название многих соединений может быть громоздким и неудобным, например: О2 – дикислород, О3 – трикислород, Р4О10 – декаоксид тетрафосфора, Н3РО4 – тетраоксофосфат(V) водорода, ВаSО3 – триоксосульфат бария, Cs2Fe(SO4)2 – тетраоксосульфат(VI) железа(II)-дицезия и т.д. И хотя систематическое название полностью отражает состав вещества, на практике пользуются тривиальными названиями: озон, фосфорная кислота и т.д.

Среди химиков распространены также именные названия многих соединений, особенно комплексных солей, таких как соль Цейзе K[Pt(C2h5)Cl3].h3O – по имени датского химика Вильяма Цейзе. Такие краткие названия очень удобны. Например, вместо «нитрозодисульфонат калия» химик скажет «соль Фреми», вместо «кристаллогидрат двойного сульфата аммония-железа(II)» – соль Мора и т.д.

В таблице приведены наиболее распространенные тривиальные (бытовые) названия некоторых химических соединений, за исключением узкоспециальных, устаревших, медицинских терминов, и названий минералов, а также их традиционные химические названия.

Таблица 1. ТРИВИАЛЬНЫЕ (БЫТОВЫЕ) НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫХ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Тривиальное название Химическое название Формула
Алебастр Гидрат сульфата кальция (2/1) 2CaSO4.h3O
Ангидрит Сульфат кальция CaSO4
Аурипигмент Сульфид мышьяка As2S3
Белила свинцовые Основной карбонат свинца 2PbCO3.Pb(OH)2
Белила титановые Оксид титана(IV) TiO2
Белила цинковые Оксид цинка ZnO
Берлинская лазурь Гексацианоферрат(II) железа(III)-калия KFe[Fe(CN)6]
Бертолетова соль Хлорат калия KClO3
Болотный газ Метан СН4
Бура Тетрагидрат тетрабората натрия Na2B4O7.10h3O
Веселящий газ Оксид азота(I) N2O
Гипосульфит (фото) Пентагидрат тиосульфата натрия Na2S2O3.5Н2О
Глауберова соль Декагидрат сульфата натрия Na2SO4.10h3O
Глёт свинцовый Оксид свинца(II) PbO
Глинозем Оксид алюминия Al2O3
Горькая соль Гептагидрат сульфата магния MgSO4.7h3O
Едкий натр (каустик) Гидроксид натрия NaOH
Едкое кали Гидроксид калия КОН
Желтая кровяная соль Тригидрат гексацианоферрата(III) калия K4Fe(CN)6.3h3O
Желтый кадмий Сульфид кадмия CdS
Жженая магнезия Оксид магния MgO
Известь гашеная (пушонка) Гидроксид кальция Са(ОН)2
Известь жженая (негашеная, кипелка) Оксид кальция СаО
Каломель Хлорид ртути(I) Hg2Cl2
Карборунд Карбид кремния SiC
Квасцы Додекагидраты двойных сульфатов 3- и 1-валентных металлов или аммония (например, алюмокалиевые квасцы) MIMIII(SO4)2.12h3O (MI –катионы Na, K, Rb, Cs, Tl, Nh5; MIII – катионы Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir)
Киноварь Сульфид ртути HgS
Красная кровяная соль Гексацианоферрат(II) калия K3Fe(CN)6
Кремнезем Оксид кремния SiO2
Купоросное масло (аккумуляторная кислота) Серная кислота h3SО4
Купоросы Кристаллогидраты сульфатов ряда двухвалентных металлов MIISO4.7h3O (MII – катионы Fe, Co, Ni, Zn, Mn)
Ляпис Нитрат серебра AgNO3
Мочевина Карбамид CO(Nh3)2
Нашатырный спирт Водный раствор аммиака Nh4.xh3O
Нашатырь Хлорид аммония Nh5Cl
Олеум Раствор оксида серы(III) в серной кислоте h3SO4.xSO3
Пергидроль 30%-ный водный раствор пероксида водорода Н2О2
Плавиковая кислота Водный раствор фтороводорода HF
Поваренная (каменная) соль Хлорид натрия NaCl
Поташ Карбонат калия К2СО3
Растворимое стекло Нонагидрат силиката натрия Na2SiO3.9h3O
Свинцовый сахар Тригидрат ацетата свинца Pb(Ch4COO)2.3h3O
Сегнетова (сеньетова) соль Тетрагидрат тартрата калия-натрия KNaC4h5O6.4h3O
Селитра аммиачная Нитрат аммония Nh5NO3
Селитра калиевая (индийская) Нитрат калия KNO3
Селитра норвежская Нитрат кальция Ca(NO3)2
Селитра чилийская Нитрат натрия NaNO3
Серная печень Полисульфиды натрия Na2Sx
Сернистый газ Оксид серы(IV) SO2
Серный ангидрид Оксид серы(VI) SO3
Серный цвет Тонкий порошок серы S
Силикагель Высушенный гель кремниевой кислоты SiO2.xh3O
Синильная кислота Циановодород HCN
Сода кальцинированная Карбонат натрия Na2CO3
Сода каустическая (см. Едкий натр)    
Сода питьевая Гидрокарбонат натрия NaHCO3
Станиоль Оловянная фольга Sn
Сулема Хлорид ртути(II) HgCl2
Суперфосфат двойной Гидрат дигидрофосфата кальция Са(Н2РО4)2.Н2О
Суперфосфат простой То же в смеси с СаSO4  
Сусальное золото Сульфид олова(IV) или золотая фольга SnS2, Au
Сурик свинцовый Оксид свинца(IV)- дисвинца(II) Pb3O4 (Pb2IIPbIVO4)
Сурик железный Оксид дижелеза(III)-железа(II) Fe3O4 (FeIIFe2III)O4
Сухой лед Твердый оксид углерода(IV) CO2
Хлорная известь Смешанный хлорид- гипохлорит кальция Ca(OCl)Cl
Угарный газ Оксид углерода(II) СО
Углекислый газ Оксид углерода(IV) СО2
Фосген Карбонилдихлорид COCl2
Хромовая зелень Оксид хрома(III) Cr2O3
Хромпик (калиевый) Дихромат калия K2Cr2O7
Ярь-медянка Основной ацетат меди Cu(OH)2.xCu(Ch4COO)2

Илья Леенсон

www.krugosvet.ru